A.體系化學勢達到最小值
B.體系化學勢隨反應(yīng)進度的額變化率為零
C.反應(yīng)物化學勢總和等于產(chǎn)物化學勢總和
D.平衡點的標準“壓力商”等于標準壓力平衡常數(shù)
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A.理想液體混合體系中任一組分
B.理想液體混合體系中的溶劑
C.理想稀溶液中的溶劑
D.理想稀溶液中的溶質(zhì)
A.可逆
B.不可逆
A.恒熵過程
B.焦耳-湯姆遜系數(shù)大于零
C.恒溫過程
D.恒焓過程
A.狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)一定
B.變化值與變化途徑有關(guān)
C.循環(huán)積分為零
D.以上都是
A.體系變化的速率
B.體系變化的方向判斷
C.體系與環(huán)境間的能量交換
D.體系分子的微觀結(jié)構(gòu)
最新試題
在25℃時，電池的Eθ=0.926V ，{H2O(l)}=-237.13kJ·mol-1，求反應(yīng)HgO(s)=Hg(l)+O2的平衡常數(shù)。
對于稀溶液，有關(guān)原鹽效應(yīng)的敘述錯誤的是（）。
溶液中進行的離子反應(yīng)，已知，試粗略繪制出正、逆反應(yīng)的圖（I為溶液的離子強度）。
試判斷標準態(tài)，298.15K時，該反應(yīng)的方向。
計算500K時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kθ（500K）。
膠體分散體系有巨大的表面及高分散度是熱力學不穩(wěn)定體系，為什么它們又能在一定時期內(nèi)穩(wěn)定存在？
關(guān)于一級反應(yīng)的特點，以下敘述錯誤的是（）。
在有機溶劑中的蔗糖水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度成反比，在水中的水解反應(yīng)，其半衰期與起始濃度無關(guān)。兩實驗事實無誤，卻相互矛盾。化學動力學無法解釋這種實驗現(xiàn)象。
關(guān)于膠體分散體系的特點，以下不正確的是（）。
對于可逆電池，溫度系數(shù)大于零，則電池從環(huán)境吸熱。