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問答題 分析下列各分子的中心原子的雜化軌道類型和指出各化學(xué)鍵的鍵型（σ鍵或π鍵）。
（1）HCN中三個(gè)原子在一條直線上；
（2）H₂S中三個(gè)原子不在一條直線上。

（1）是sp雜化，σ鍵和π鍵
（2）是sp³雜化，σ鍵

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1.問答題 指出下列各組化合物中，哪個(gè)化合物的價(jià)鍵極性最大？哪個(gè)的極性最小？
（1）NaCl MgCl₂ AlCl₃ SiCl₄ PCl₅
（2）LiF NaF RbF CsF
（3）HF HCl HBr HI
（4）CH₃F CH₃Cl CH₃Br CH₃I

參考答案：（1）NaCl極性最大，PCl₅極性最??；
（2）CsF極性最大，LiF極性最小；

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2.問答題 有第四周期的A、B、C、D四種元素，它們的價(jià)電子數(shù)依次為1、2、2、7，且原子序數(shù)A、B、C、D依次增大，已知A與B的次外層電子數(shù)為8，C與D次外層電子數(shù)為18，試問：
（1）那些是金屬元素？
（2）A、B、C、D的原子序數(shù)及電子結(jié)構(gòu)式是什么？
（3）B、D兩元素，問能否形成化合物？寫出分子式。

參考答案：（1）A、B、C是金屬元素。
（2）A：原子序數(shù)19，[Ar]4s¹；
B：原...

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3.問答題某元素其原子最外層有2個(gè)電子，次外層有13個(gè)電子，問此元素在周期表中應(yīng)屬哪族？最高正價(jià)是多少？是金屬還是非金屬？

參考答案：應(yīng)該屬于ⅦB簇，最高正價(jià)+7，金屬。

4.問答題某元素的最高正價(jià)為+6，最外層電子數(shù)為1，原子半徑是同族中最小的，試寫出該元素的電子結(jié)構(gòu)式、名稱及元素符號。

參考答案：

該元素的電子結(jié)構(gòu)式[Ar]3d⁵4s¹、名稱鉻及元素符號Cr。

5.問答題 不用查表，判斷下列各組中原子或離子半徑誰大？試解釋之。
（1）H與N（2）Ba與Sr（3）Cu與Ni（4）Na與Al（5）Fe²⁺與Fe³⁺

參考答案：（1）N的原子半徑大，H的原子半徑在元素周期表中的半徑是最小的，N的原子半徑比H大；
（2）Ba的原子半徑大，...

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