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問答題稱取軟錳礦0.5000克，加入0.7500克HC₂O₄•2H₂O及稀H₂SO₄，進(jìn)行下列反應(yīng)：MnO₂+H₂C₂O₄+2H⁺=Mn⁺+2CO₂↑+2H₂O。用0.02000mol•L^-1KMnO₄溶液回滴定過量的草酸，耗30.00mL，求MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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1.問答題將含As₂O₃和As₂O₅及少量雜質(zhì)的混合物溶解后，在微堿性溶液中用0.02500mol.L^-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去20.00mL；將所得溶液酸化后，加入過量的KI，析出的碘用0.1500mol.L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL滴定至終點(diǎn)。計算As₂O₃和As₂O₅在樣品中的質(zhì)量各若干克？

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2.問答題含有等質(zhì)量的CaCO₃及MgCO₃的混合試樣，將其中的鈣沉淀為CaC₂O₄時，生成的CaC₂O₄需要用1mL相當(dāng)于0.008378gFe的KMnO₄溶液40.00mL完成滴定。若將沉淀鈣后溶液中的鎂沉淀為MgNH₄PO₄，再灼燒為Mg₂P₂O₇，求可得Mg₂P₂O₇多少克？

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3.問答題一份50.00mLH₂SO₄與KMnO₄的混合液，需用40.00mL0.1000mol.L^-1的NaOH溶液中和，另一份50.00mL混合液，則需要用25.00mL0.1000mol.L^-1的FeSO₄溶液將KMnO₄還原。求每升混合液中含H₂SO₄和KMnO₄各多少克？

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4.問答題不純碘化鉀試樣0.518g，用0.194g重鉻酸鉀（過量的）處理后，將溶液煮沸除去析出的碘，然后用過量的純碘化鉀處理，這時析出的碘，需用0.1000mol.L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.00mL完成滴定。計算試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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5.問答題有一土壤試樣1.000g，用重量法獲得Al₂O₃及Fe₂O₃共0.1100g，將此混合物用酸溶解并使鐵還原后，以0.01000mol.L^-1的高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，用去8.00mL。計算土壤中Al₂O₃及Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

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