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問答題 已知E^θ（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，2E^θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，若兩電對組成原電池：
（1）計算電池電動勢；
（2）寫出電極反應(yīng)與電池反應(yīng)；
（3）計算此電池反應(yīng)的平衡常數(shù)。

1.問答題含KI的試液50.00ml，用20.00ml，0.5mol.L^-1KIO₃溶液處理后，煮沸溶液除去I₂，冷卻后加入過量的KI使其與KIO₃反應(yīng)，然后將溶液調(diào)至中性。最后以0.2016mol.L^-1NaS₂O₃溶液滴定，用去22.26ml，求KI試液的濃度。

2.填空題1.0mol.L^-1的H₂SO₄介質(zhì)中，E’（Ce⁴⁺/Ce³⁺）=1.44V，E’（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V。則用Ce⁴⁺氧化Fe²⁺時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為（），反應(yīng)至化學(xué)計量點時的電勢為（）。

6.9*10¹²；1.06V

3.填空題在H₂SO₄介質(zhì)中，用KMnO₄法測定綠礬（FeSO₄.7H₂O）中的鐵含量，終點時的顏色變化是（），且（）。

4.填空題任何電對的電極電勢的絕對值都不能直接測定，在理論上，某電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢E是將其與（）電極組成原電池測定該電池的電動勢而得到的。國際上規(guī)定上述電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢為（）。

5.填空題氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（）。在HCl/Cl^-、Cl₂/Cl^-中，屬于共軛酸堿對的是（），屬氧化還原電對的是（）。

電子的轉(zhuǎn)移反應(yīng)；HCl/Cl^-；Cl₂/Cl^-

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