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問答題如何判斷氧化還原反應進行的完全程度？是否平衡常數大的氧化還原反應都能用于氧化還原滴定中？為什么？

參考答案：

（2）不一定。雖然K’很大，但如果反應不能以一定的化學計量關系或反應的速率很慢，都不能用于氧化還原滴定中。

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1.問答題為什么銀還原器（金屬銀浸于1mol.L^-1HCl溶液中）只能還原Fe³⁺而不能還原Ti（Ⅳ）？試由條件電極電位的大小加以說明。

參考答案：

2.問答題處理氧化還原平衡時，為什么引入條件電極電位？外界條件對條件電極電位有何影響？

參考答案：（1）在能斯特方程中，是用離子的活度而非離子的濃度計算可逆氧化還原電對的電位。實際上通常知道的是離子的濃度而不是活度，往...

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3.問答題 稱取苯巴比妥鈉（C₁₂H₁₁N₂O₃Na，摩爾質量為254.2g·mol^-1）試樣0.2014g，溶于稀堿溶液中并加熱（60℃）使之溶解，冷卻后，加入醋酸酸化并移入250mL容量瓶中，加入0.03000mol·L^-1Hg（ClO₄）₂標準溶液25.00mL，稀釋至刻度，放置待下述反應發(fā)生：
2C₁₂H₁₁N₂O₃^-+ Hg²⁺= Hg（C₁₂H₁₁N₂O₃）₂，過濾棄去沉淀，濾液用干燒杯接收。吸取25.00mL濾液，加入10mL0.01mol·L^-1MgY溶液，釋放出的Mg²⁺在pH=10.0時以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L^-1EDTA滴定至終點，消耗3.60mL。計算試樣中苯巴比妥鈉的質量分數。

參考答案：

4.問答題稱取含鋅、鋁的試樣0.1200g，溶解后調至pH為3.5，加入50.00mL0.02500mol·L^-1EDTA溶液，加熱煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖溶液，此時pH為5.5，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol·L^-1標準鋅溶液滴定至紅色，用去5.08mL。加足量NH₄F，煮沸，再用上述鋅標準溶液滴定，用去20.70mL。計算試樣中鋅、鋁的質量分數。

參考答案：

5.問答題分析含鉛、鉍和鎘的合金試樣時，稱取試樣1.936g，溶于HNO₃溶液后，用容量瓶配成100.0mL試液。吸取該試液25.00mL，調至pH為1，以二甲酚橙為指示劑，用0.02479mol^-1·LEDTA溶液滴定，消耗25.67mL，然后加六亞甲基四胺緩沖溶液調節(jié)pH=5.0，繼續(xù)用上述EDTA滴定，又消耗EDTA24.76mL。加入鄰二氮菲，置換出EDTA配合物中的Cd²⁺，然后用0.02174mol·L^-1Pb（NO₃）₂標準溶液滴定游離EDTA，消耗6.76mL。計算合金中鉛、鉍和鎘的質量分數。

參考答案：

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