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問(wèn)答題稱(chēng)取褐鐵礦試樣0.4000g，用HCl溶解后，將Fe³⁺還原為Fe²⁺，用K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若所用K₂Cr₂O₇溶液的體積（以mL為單位）與試樣中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。求K₂Cr₂O₇溶液對(duì)鐵的滴定度。

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1.問(wèn)答題稱(chēng)取軟錳礦試樣0.5000g，在酸性溶液中將試樣與0.6700g純Na₂C₂O₄充分反應(yīng)，最后以0.02000mol.L^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL。計(jì)算試樣中MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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2.問(wèn)答題在酸性溶液中用高錳酸鉀法測(cè)定Fe²⁺時(shí)，KMnO₄溶液的濃度是0.02484mol·L^-1，求用Fe；Fe₂O₃；FeSO₄·7H₂O表示的滴定度。

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3.問(wèn)答題計(jì)算pH=10.0，c（NH₃）=0.100 mol.L^-1Zn²⁺/Zn的溶液中電對(duì)的條件電極電位（忽略離子強(qiáng)度的影響）。已知鋅氨配離子的各級(jí)累積穩(wěn)定常數(shù)為：lgβ₁=2.27，lgβ₂= 4.61，lgβ₃=7.01，lgβ₄= 9.06；NH⁴⁺的離解常數(shù)為K_a=10^-9.25。

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4.問(wèn)答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時(shí)求滴定的電位突躍范圍。在此滴定中應(yīng)選用什么指示劑？

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5.問(wèn)答題在1 mol.L^-1HCl溶液中用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺時(shí)求此氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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