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假如有一鄰苯二甲酸氫鉀試樣，其中鄰苯二甲酸氫鉀含量約為90%，余為不與堿作用的雜質，今用酸堿滴定法測定其含量。若采用濃度為1.000mol·L^-1的NaOH標準溶液滴定之，欲控制滴定時堿溶液體積在25mL左右，則：
（1）需稱取上述試樣多少克？
（2）以濃度為0.0100mol·L^-1的堿溶液代替1.000mol·L^-1的堿溶液滴定，重復上述計算。
（3）通過上述（1）、（2）計算結果，說明為什么在滴定分析中常采用的滴定劑濃度為0.1～0.2mol·L^-1。

根據有效數字的運算規(guī)則進行計算
（1）7.9936÷0.9967-5.02
（2）0.0325×5.103×60.06÷139.8
（3）（1.276×4.17）+1.7×10^-4-（0.0021764×0.0121）
（4）pH=1.05，[H⁺]

有兩位學生使用相同的分析儀器標定某溶液的濃度（mol·L^-1），結果如下：
甲：0.12，0.12，0.12（相對平均偏差0.00%）；
乙：0.1243，0.1237，0.1240（相對平均偏差0.16%）。
你如何評價他們的實驗結果的準確度和精密度？

下列數據中包含幾位有效數字？
（1）0.0251
（2）0.2180
（3）1.8×10^-5
（4）pH=2.50