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問答題判斷下列各組元素原子半徑的大小，并簡(jiǎn)要說明原因。①Ca與Cr②Ca和Rb③As與S

參考答案： ①Ca＞Cr，同一周期從左到右，隨著核電荷的增加，對(duì)外層電子的吸引力增加，從而使原子半徑逐漸減小。
②Ca＜R...

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1.問答題在元素周期表中，從上到下﹑從左到右原子半徑呈現(xiàn)什么變化規(guī)律，為什么？主族元素與副族元素的變化規(guī)律是否相同？為什么？

參考答案：原子半徑在整個(gè)周期中，從上往下越來越大，電子層增加，半徑就變大；從左到右越來越小，因?yàn)樵谕粚又校有驍?shù)增加，也就是有...

2.問答題有A、B、C、D四種元素，其中A、B和C為第四周期元素，A、C和D為主族元素，D為所有元素中電負(fù)性第二大的元素。A與D可形成1：1和1：2的化合物。B為d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。C和B具有相同的最高氧化數(shù)。給出四種元素的元素符號(hào)，并按電負(fù)性由大到小排列之。

參考答案：

A.GeB：MnC：BrD：O
電負(fù)性由大到小：O，Br，Ge，Mn

3.問答題某元素原子的最外層僅有一個(gè)電子，該電子的量子數(shù)是（4，0，0，+1/2），試判斷：①符合上述條件的元素可以有幾種？原子序數(shù)各為多少？②寫出相應(yīng)元素原子的電子分布式，并指出它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫▍^(qū)、周期、族）。

參考答案：3種，分別為19，24，29電子分布式分別為：[Ar]4s¹，s區(qū)，第ⅠA；[Ar]3d^...

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4.問答題某元素的原子序數(shù)為33，試回答：①該元素原子有多少個(gè)電子？有幾個(gè)未成對(duì)電子？②原子中填有電子的電子層、軌道各有多少？?jī)r(jià)電子數(shù)有幾個(gè)？③該元素屬于第幾周期，第幾族？哪個(gè)區(qū)？是金屬還是非金屬？最高氧化數(shù)是多少？

參考答案：33，3，4層，8個(gè)軌道，5個(gè)，第四周期，第ⅤA族，在p區(qū)，非金屬，最高氧化數(shù)5

5.問答題某元素原子的最外層為5s²，共有4個(gè)價(jià)電子，判斷該元素位于周期表哪個(gè)區(qū)？第幾周期？第幾族？寫出它的+4價(jià)離子的電子構(gòu)型。

參考答案：

在d區(qū)，第五周期，ⅣB族，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶

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