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問答題

一氯乙酸作為水果汁的防腐劑，它與Ag⁺發(fā)生定量反應(yīng)：
ClCH₂COOH+Ag⁺+H₂O=AgCl↓+HOCH₂COOH+H⁺
以下是測(cè)定其含量的簡(jiǎn)單步驟與所得數(shù)據(jù)，閱后請(qǐng)回答問題，并計(jì)算結(jié)果。
移取200.0mL試液，用H₂SO₄酸化后并用乙醚萃取，分去水相后再加NaOH液反萃至水相中。水相再酸化，然后加入40.00mL AgNO₃溶液，濾去沉淀后，濾液與洗液共耗去18.50mL 0.0805mol/L NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液。作空白試驗(yàn)時(shí)，耗去40.10mL NH₄SCN。

用H₂SO₄酸化萃取分離，而后又加NaOH反萃取的目的何在？

參考答案： 酸化用乙醚萃取一氯乙酸與試液中的能與Ag⁺反應(yīng)的干擾物分離，加NaOH生成氯乙酸鈉溶于水，反萃至水相進(jìn)行測(cè)定

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1.問答題在用H₂C₂O₄標(biāo)定KMnO₄的實(shí)驗(yàn)中為何要在加熱下進(jìn)行,且開始必須慢滴?

參考答案：因?yàn)榉磻?yīng)速度慢,加熱為加速,Mn²⁺會(huì)催化,但開始無Mn²⁺,故要慢一些。

2.問答題在用H₂C₂O₄標(biāo)定KMnO₄的實(shí)驗(yàn)中為何必須用KMnO₄滴定H₂C₂O₄而不能以H₂C₂O₄滴定KMnO₄？

參考答案：若用H₂C₂O₄滴定KMnO₄，...

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3.問答題在用H₂C₂O₄標(biāo)定KMnO₄的實(shí)驗(yàn)中溶液酸度為何要在1mol/L左右？若酸度較低有何影響？為何要在H₂SO₄介質(zhì)中，而不能在HCl介質(zhì)中進(jìn)行滴定？

參考答案：

MnO₄^-作氧化劑需要酸，若酸度低會(huì)部分生成MnO₂，影響計(jì)量關(guān)系；
MnO₄^-會(huì)氧化Cl^-，故不能在HCl中

4.問答題 以下是碘量法測(cè)定鐵氰化鉀K₃Fe（CN）₆質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)要步驟，閱后請(qǐng)回答問題：
稱取適量（mg）試樣溶于水，用HCl酸化，加入KI及ZnSO₄，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
寫出計(jì)算鐵氰化鉀質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式

參考答案：

5.問答題 以下是碘量法測(cè)定鐵氰化鉀K₃Fe（CN）₆質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)要步驟，閱后請(qǐng)回答問題：
稱取適量（mg）試樣溶于水，用HCl酸化，加入KI及ZnSO₄，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定
為何要酸化？為何加ZnSO₄?

參考答案：

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