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問答題 欲配制Na₂C₂O₄溶液用于標(biāo)定KMnO₄溶液（在酸性介質(zhì)中），已知，若要使標(biāo)定時兩種溶液消耗的體積相近，問應(yīng)配制多大濃度（c）的Na₂C₂O₄溶液？要配制100mL溶液，應(yīng)稱取Na₂C₂O₄多少克？

1.問答題稱取純金屬鋅0.3250g，溶于HCl后，稀釋到250mL容量瓶中，計算c（Zn²⁺）。

2.問答題30.0mL0.150mol·L^-1的HCl溶液和20.0mL0.150mol·L^-1的Ba（OH）₂溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、還是堿性？計算過量反應(yīng)物的濃度。

3.問答題將銅離子選擇性電極和SCE電極置于100mL含Cu²⁺的試液中，測其電池電動勢后添加1mL0.1mol/LCu²⁺標(biāo)準溶液，發(fā)現(xiàn)電池電動勢增加4mV，計算原試液中Cu²⁺的濃度。

4.問答題用鈣離子選擇性電極和SCE電極置于100mLCa²⁺試液中，測得電池電動勢為0.415V。加入2mL0.218mol/LCa²⁺的標(biāo)準液后，測得電池電動勢為0.430V。計算試液中Ca²⁺的濃度。

5.問答題 請畫出下列化合物的1H NMR草圖。

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