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問答題用30.00ml某KMnO₄標準溶液恰能氧化一定的KHC₂O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的又恰能與25.20mL濃度為0.2012mol/L的KOH溶液反應(yīng)。計算此KMnO₄溶液的濃度。

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1.問答題分別計算在1mol/LHCl和1mol/LHCl-0.5mol/LH₃PO₄溶液中，用0.1000mol/Lk₂Cr₂O₄滴定20.00mL0.600mol/LFe²⁺時化學計量點的電位。如果兩種情況下都選用二苯胺璜酸鈉作指示劑，哪種情況的誤差較??？已知在兩種條件下，Cr₂O₇^2-/Cr³⁺的E^o=1.00V，指示劑的E⁰=0.85V.Fe³⁺/Fe²⁺電對在1mol/LHCl中的E⁰=0.70V，而在1mol/LHCl 0.5mol/LH₃PO₄中的E^0`=0.51V。

參考答案：

2.問答題在0.10mol/LHCl介質(zhì)中，用0.2000mol/LFe³⁺滴定0.10mol/LSn²⁺，試計算在化學計量點時的電位及其突躍范圍。在此條件中選用什么指示劑，滴定終點與化學計量點是否一致？已知在此條件下，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的E^0`=0.73V，Sn⁴⁺/Sn²⁺電對的E^0`=0.07V。

參考答案：

3.問答題在1mol/LHClO₄介質(zhì)中，用0.02000mol/LKMnO₄滴定0.10mol/LFe²⁺，試計算滴定分數(shù)分別為0.50，1.00，2.00時體系的電位。已知在此條件下，MnO₄^-/Mn²⁺的電對的E^0ˊ=1.45V，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的E^0ˊ=0.73V。

參考答案：

4.問答題在0.5mol/LH₂SO₄介質(zhì)中，等體積的0.60mol/LFe²⁺溶液與0.20mol/LCe⁴⁺溶液混合。反應(yīng)達到平衡后，Cr⁴⁺的濃度為多少？

參考答案：

5.問答題 對于氧化還原反應(yīng)BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O
（1）求此反應(yīng)的平衡常數(shù)；
（2）計算當溶液的pH=7.0，[BrO₃^-]=0.10mol/L，[Br^-]=0.70mol/L時，游離溴的平衡濃度。

參考答案：

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