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問答題取苯甲酸溶液25.00ml，用NaOH溶液（0.1000mol/L）滴定誤選甲基紅作指示劑，當(dāng)?shù)味▌┘拥?0.70ml時(shí)達(dá)到終點(diǎn)，溶液的pH為6.20。計(jì)算：滴定終點(diǎn)誤差

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1.問答題計(jì)算用NaOH液（0.10mol/L）滴定HCOOH（0.10mol/L）到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH，并說明應(yīng)選擇何種指示劑？

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2.問答題用NaOH液（0.20mol/L）滴定一氯乙酸（0.20mol/L）至甲基橙變黃（pH4.4）時(shí)，還有百分之幾的一氯乙酸未被滴定？

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3.問答題 用下列數(shù)據(jù)近似地計(jì)算弱酸或弱堿的離解常數(shù)：
（1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g，配成100ml水溶液，其pH為2.64，計(jì)算弱酸的pKa。
（2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol/L，其pH為3.48，計(jì)算該弱堿的Kb值。

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4.問答題 計(jì)算下列溶液pH
①0.10mol/LNaH₂PO₄
②0.05mol/LK₂HPO₄
③0.05mol/L醋酸＋0.05mol/L醋酸鈉
④0.1mol/L醋酸鈉
⑤0.05mol/L鄰苯二甲酸氫鉀
⑥0.20mol/LH₃PO₄
⑦0.10mol/LNH₄CN
⑧0.10mol/LH₃BO₃
⑨0.05mol/LNH₄NO₃

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5.問答題 試設(shè)計(jì)測定下列混合物中各組分的方法，寫出滴定原理、指示劑、操作步驟及計(jì)算公式。

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