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閱讀下列三個材料，按要求完成任務。
材料一普通高中化學課程標準
【內容標準】通過實驗認識化學反應的速率和化學反應的限度，了解控制反應條件在生產和科學研究中的作用。
【活動建議】實驗探究：溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響。
設計實驗：證明某些化學反應的可逆性。
材料二某教科書的知識結構體系
第一章物質結構元素周期律
第二章化學反應與能量
第一節(jié)化學能與熱能
第二節(jié)化學能與電能
第三節(jié)化學反應速率和限度
材料三某版高中實驗教科書，《化學》第二章第三節(jié)"化學反應速率和限度"部分內容
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。濃度常以mol/L為單位，時間常以min（分）或s（秒）為單位，化學反應速率的單位相應為mol/（L·min）或mol/（L·s）。例如，某反應的反應物濃度在5min內由6mol/L變成2mol/L，則以該反應物濃度的變化表示的該反應在這段時間內的平均反應速率為0.8mol/（L·min）。
有哪些條件能夠影響化學反應速率呢？我們通過下面的實驗來進行探究。
【實驗2-5】
在2支大小相同的試管中，裝入2～3mL，約5%的H₂O₂溶液，分別滴入1～2滴1mol/LFeCl溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將其中一支試管放入盛有5℃左右的冷水的燒杯中；另一支試管放入盛有40℃左右的熱水的燒杯中，對比觀察現(xiàn)象。待放入熱水燒杯中的試管里出現(xiàn)大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗放出的氣體。
要求：
（1）確定本課的三維教學目標。
（2）確定本課的教學難點和重點。
（3）寫出實驗2-5的現(xiàn)象。
（4）由上述發(fā)生的反應可得出什么結論？
（5）給本節(jié)課設計一個板書。