背景材料：
某課外活動小組設計了如下圖所示的裝置，調(diào)節(jié)滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，打開止水夾a，關閉止水夾b）。由于粗心，實驗并未達到預期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）。
問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應：
陰極：（）；
陽極：（）；
（2）觀察到A裝置中的現(xiàn)象是：
①（）；
②（）；
③（）。
（3）當觀察到A裝置中的現(xiàn)象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b。再觀察C裝置，若無現(xiàn)象，請說明理由；若有現(xiàn)象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：（）
（4）若想達到電解NaCl溶液的目的，應如何改進裝置，請?zhí)岢瞿愕囊庖姡海ǎ?
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A.
B.
C.
D.
用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）
A.電池工作時，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.電解時，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C.電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D.忽略能量損耗，當電池中消耗0.02gH2時，b極周圍會產(chǎn)生0.04gH2
A.充電時，電源的正極接蓄電池標“＋”的一極，電池上標有“－”的一極發(fā)生氧化反應
B.“無液干粉”鉛酸蓄電池徹底改變了原來的鉛酸蓄電池的原理
C.放電時在鉛酸蓄電池的負極發(fā)生還原反應
D.若用此鉛酸蓄電池電解飽和NaCl溶液，標況下制備1.12LCl2，電池內(nèi)至少消耗H2SO40.10mol
A.陽極發(fā)生的電極反應只有：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
B.兩極得到的氣體均為混合物氣體
C.若Cu2＋的起始濃度為1mol/L，則c（Cl－）起始濃度為2mol/L
D.Cu2＋的起始濃度最大應小于4mol/L
最新試題
為什么要使用“總離子強度調(diào)節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？
某同學按如圖所示的裝置進行實驗。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當S閉合時，在交換膜處SO2－4從右向左移動。下列說法錯誤的是（）
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測定溶液中Ca2+離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對誤差是多少？②若要使相對誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
電化學電池的電極電位大小決定于溶液中氧化還原體系的（）能力。
計算下列電池電動勢，并標明電極的正負。（1）Zn│ZnSO4（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag（已知=－0.763V，=+0.80V）（2）Pb│PbSO4（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb（已知=－0.126V，Ksp（PbSO4）=2.0×10－8）
用氟離子電極測定飲用水中F一含量時，取水樣20.00ml，加總離子強度調(diào)節(jié)緩沖液20.00ml，測得電動勢為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標準溶液1.00m1，測得電動勢為120.0mV。若氟電極的響應斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F一的濃度。
（）屬于電位分析法。
離子選擇電極有哪些類型？簡述它們的響應機理。
將質(zhì)量相等的Ag片和鉑片插入硝酸銀溶液（足量）中，銀片與電源正極相連，鉑片與電源負極相連。以電流1A通電10min，然后反接電源，以電流2A繼續(xù)通電10min。下圖為表示銀電極的質(zhì)量、鉑電極的質(zhì)量、電解池中產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和電解時間的關系圖，正確的是（）
問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。