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標定某NaOH溶液得其濃度為0.1026 mol·L^-1，后因為暴露于空氣中吸收了CO₂。取該堿液25.00 mL，用0.1143 mol·L^-1HCl溶液滴定至酚酞終點，用去HCl溶液22.31mL。計算：
（1） 每升堿液吸收了多少克CO₂？
（2） 用該堿液滴定某一弱酸，若濃度仍以0.1026 mol·L^-1計算，會影起多大的誤差？

在一定量甘露醇存在下，以0.02000 mol·L^-1NaOH滴定0.020 mol·L^-1H₃BO₃（C此時K_a=4.0×10^-6）至pH_ep=9.00。
（1） 計算計量點時的pH；
（2） 終點誤差。

計算下述情況時的終點誤差： 
（1） 用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L^-1HCl溶液，以甲基紅（pH_ep=5.5）為指示劑； 
（2） 分別以酚酞（pH_ep=8.5）、甲基橙（pH_ep=4.0）作指示劑，用0.1000 mol·L^-1HCl溶液滴定0.10 mol·L^-1NH₃溶液。

二元酸H₂B在pH=1.50時，δ_H2B=δ_HB^-；pH=6.50時，δ_HB^-=δ_B^2-。 
（1） 求H₂B的K_a1和K_a2； 
（2） 能否以0.1000mol·L^-1NaOH分步滴定0.10mol·L^-1的H₂B； 
（3） 計算計量點時溶液的pH； 
（4） 選擇適宜的指示劑。

計算用0.1000 mol·L^-1HCl溶液滴定0.050 mol·L^-1Na₂B₄O₇溶液至計量點時的pH（B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃）。選用何種指示劑？