A.玻璃電極在強酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
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A、帶電荷的化合物，能自由移動
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機相中不能自由移動
D、形成中性化合物，溶于有機相，能自由移動
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
A、估計電極的檢測限
B、估計共存離子的干擾程度
C、校正方法誤差
D、計算電極的響應(yīng)斜率
A、正極
B、參比電極
C、陰極
D、陽極
（A）內(nèi)外玻璃膜表面特性不同
（B）內(nèi)外溶液中H+濃度不同
（C）內(nèi)外溶液中H+活度系數(shù)不同
（D）內(nèi)外參比電極不一樣
最新試題
離子選擇性電極的電極斜率的理論值為（）。25℃時一價正離子的電極斜率是（）；二價正離子是（）。
原電池的寫法，習慣上把（）極寫在左邊，（）極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負極。
電位滴定法用于氧化還原滴定時指示電極應(yīng)選用（）。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
在電位滴定中，幾種確定終點方法之間的關(guān)系是：在E-V圖上的（）就是一次微商曲線上的（）也就是二次微商的（）點。
何謂指示電極及參比電極？舉例說明其作用。
電解過程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。
電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來說，陽極極化時，其電極電位更負。
極譜定性分析的依據(jù)是（），定量分析的依據(jù)是（）。