A、成正比
B、的對數(shù)成正比
C、符合擴(kuò)散電流公式的關(guān)系
D、符合能斯特方程式
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A、玻璃電極
B、甘汞電極
C、銀電極
D、鉑電極
E、復(fù)合甘汞電極
A、二苯胺(Φ=0.76V);
B、二甲基鄰二氮菲—Fe3+(Φ=0.97V);
C、次甲基藍(lán)(Φ=0.53V);
D、中性紅(Φ=0.24V);E以上都行
A、電位滴定法
B、酸堿中和法
C、電導(dǎo)滴定法
D、庫倫分析法
E、色譜法
A、保持不變
B、大于分解電壓
C、小于分解電壓
D、等于分解電壓
E、等于反電動勢
最新試題
進(jìn)行電解分析時,要使電解能持續(xù)進(jìn)行,外加電壓應(yīng)()。
總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑的最根本的作用是()。
通常情況下,析出金屬離子的超電位都較小,可以忽略。
用酸度計測定溶液的PH值時,一般選用()為指示電極。
極譜分析的基本原理是()。在極譜分析中使用()電極作參比電極,這是由于它不出現(xiàn)濃度差極化現(xiàn)象,故通常把它叫做()。
在控制電位電解過程中,應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
對金屬離子來說,在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。
當(dāng)加以外電源時,反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫(),反之稱為(),鉛蓄電池和干電池中,干電池為()。
計算題:用pH玻璃電極測定pH=5.0的溶液,其電極電位為43.5mV,測定另一未知溶液時,其電極電位為14.5mV,若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH,試求未知溶液的pH值。