填空題氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（），其特征是（），每個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以采用適當(dāng)?shù)姆椒ㄔO(shè)計(jì)成一個(gè)原電池，原電池就是（），它是由（）組成。在原電池中，正極發(fā)生（）反應(yīng)。
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3.單項(xiàng)選擇題在1.00×10-3mol·L-1的酸性Fe3+溶液中加入過量的汞發(fā)生反應(yīng)2Hg+2Fe3+=Hg22++Fe2+。若25℃達(dá)到平衡時(shí)，F(xiàn)e3+和Fe2+的濃度各為4.6×10-5mol·L-1和9.5×10-4mol·L-1，則此反應(yīng)的K和ϕθ各為：（）。
A.0.21和0.021V
B.9.9×10-3和0.059V
C.9.8×10-3和0.12V
D.4.9和0.021V
4.單項(xiàng)選擇題已知電對(duì)I2/I-和MnO4-/Mn2+，在25℃時(shí)的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構(gòu)成原電池的總反應(yīng)方程式為2MnO-4+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，可知該電池反應(yīng)的lgK為（）。
A.164
B.110
C.5.07
D.-164
5.單項(xiàng)選擇題一銅片放置于0.050mol·L-1AgNO3溶液中，平衡時(shí)溶液的組成是（）已知ϕθ（Cu2+/Cu+）=0.337V，ϕθ（Ag+/Ag）=0.799V
A.c（Cu2+）=0.050mol·L-1，c（Ag+）=0
B.c（Cu2+）≈0.025mol·L-1，c（Ag+）=2.4×10-9mol·L-1
C.c（Cu2+）≈0，c（Ag+）=0.050mol·L-1
D.c（Cu2+）≈0.025mol·L-1，c（Ag+）=4.8×10-9mol·L-1
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