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今有一混合堿液CH₃NH₂-（CH₂）₆N₄，濃度均約0.1mol/L，能否用酸堿滴定法直接測定CH₃NH₂濃度（允許誤差0.5％），說明判斷根據(jù)。若能，采用同濃度HCl標準溶液滴定，計算化學計量點的pH。
{pKb（CH₃NH₂）=3.38，pKb[（CH₂）₆N₄]=8.85}

用0.020mol/L EDTA滴定25mL pH為1.0的含Bi³⁺、Zn²⁺的混合溶液（濃度均為0.020mol/L），在滴定Bi³⁺后，為調(diào)節(jié)pH至5.5以滴定Zn²⁺，應當加入六次甲基四胺多少克？Zn²⁺滴定終了時溶液pH又是多少？
{pKb[（CH₂）₆N₄]=8.87，Mr[（CH₂）₆N₄]=140}

用0.020mol/L EDTA滴定同濃度的25mL Zn²⁺溶液，滴定開始時pH=5.50，希望滴定終了時溶液pH下降不到0.30。若采用HAc-Ac^-緩沖溶液，加入量為5mL，問若配此溶液1L，應加多少克NaAc·3H₂O和多少毫升冰醋酸{c[HAc（l）]=17mol/L}？
[pKa（HAc）=4.74，Mr（NaAc·3H₂O）=136]

以0.100mol/L NaOH溶液滴定0.100mol/L某二元弱酸H₂A溶液。已知當中和至pH=1.92時，x（H₂A）=x（HA^-）；中和至pH=6.22時，x（HA^-）=x（A^2-）。
計算：
（1）中和至第一化學計量點時，溶液的pH為多少？選用何種指示劑？
（2）中和至第二化學計量點時，溶液的pH為多少？選用何種指示劑？