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A.10-4.90
B.10-6.15
C.0.10-9.85
D.10-2.45
最新試題
下列化合物中酸性處于第二強(qiáng)的是（）
條件穩(wěn)定常數(shù)
計(jì)算題：計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并判斷反應(yīng)方向：[HgCl4]2-+4I-=[HgI4]2-+4Cl-
EDTA滴定金屬離子時(shí)，若僅濃度均增大10倍，pM突躍改變（）
EDTA滴定反應(yīng)的pM突躍范圍大小，取決于人們對(duì)滴定分析的（）以及滴定反應(yīng)的（）。
在含有酒石酸和KCN的氨性溶液中，用EDTA滴定Pb2+、Zn2+混合溶液中的Pb2+、Zn2+，酒石酸的作用是（）、KCN的作用是（）。
計(jì)算題：50mL濃度為0.020molL-1Ni（NO3）2溶液，加入NH3NH4Cl緩沖溶液后，稀釋至100mL，此時(shí)溶液pH=10，其中游離NH3濃度為0.10mol•L-1。計(jì)算：（1）鎳的副反應(yīng)系數(shù)；（2）鎳與EDTA配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)；（3）在此條件下能否用EDTA的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+。（已知[Ni（NH3）6]2的lgβ1~lgβ6為：2.75；4.95；6.64；7.79；8.50；8.49；pH=10時(shí)，lgαY（H）=0.45，lgαNi（OH）=0，=18.67）
在配位滴定中，為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH？
計(jì)算題：在50mL0.01mol•L-1的硝酸銀溶液中加入10mol•L-1的氨水30ml，并加水稀釋到100mL，計(jì)算：（1）混合溶液中各種離子的濃度。（2）若加入0.0745g氯化鉀，有無(wú)氯化銀沉淀析出？阻止氯化銀沉淀析出，原來混合溶液中氨水的濃度最低是多少？（3）若加入0.12g溴化鉀有無(wú)溴化銀析出？要阻止其析出原溶液中溴化銀濃度最低是多少？
Cu2＋、Zn2＋、Cd2＋、Ni2＋等離子均能與NH3形成配合物，為什么不能以氨水為滴定劑用配位滴定法來測(cè)定這些離子？