A.NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl
B.NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl
C.NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl
D.NH4Cl>NaCl>NaCN>NaF>NaAc
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A.NH3·H2O的電離常數(shù)Kb增大
B.NH3·H2O的電離常數(shù)Kb減小
C.溶液的pH增大
D.溶液的pH減小
A.強(qiáng)電解質(zhì)的電離度大小表示了該電解質(zhì)在溶液中電離程度的大小
B.同離子效應(yīng)使溶液中的離子濃度減小
C.濃度為1×10－9mol·dm-3的鹽酸溶液中，pH＝7
D.中和等體積pH值相同的HCl及HAc溶液，所需的NaOH的量相同
A.增加和減小
B.減小和增加
C.為原來的一半和減小
D.減小和減小
A.增加和減小
B.減小和增加
C.為原來的一半和減小
D.減小和減小
A.不同溫度下，HAc電離常數(shù)不相同
B.若所用HAc濃度極稀，可直接用Ki=[H+]2/c求電離常數(shù)
C.電離度越大，酸度越大
D.pH＝7的溶液一定是中性溶液
最新試題
HA起始濃度為c，達(dá)解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）
溶膠的丁鐸爾（Tyndall）現(xiàn)象的本質(zhì)是膠粒對光的（）
溶膠在一定時間內(nèi)能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
欲使NH3?H2O解離度減小，且溶液的pH升高，應(yīng)在NH3?H2O溶液中加入（）
化學(xué)反應(yīng)速率不會隨下列因素變化而變化（）
已知HAc的Ka =1.8×10?5，300mL、0.20mol?L-1HAc溶液，稀釋到體積為（）時，其解離度增大一倍。
以下哪一族元素屬于堿金屬？（）
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動，由此可知，下列各式中正確的是（）
反應(yīng)商判據(jù)中Q〈K ，表明（）
BF3屬于（）