A.酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高
B.反應(yīng)的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大
C.酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高
D.EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定曲線(xiàn)的突躍范圍越大
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A.酸效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加有利于反應(yīng)完全
B.配位效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加不利于反應(yīng)完全
C.所有副反應(yīng)都不利于滴定反應(yīng)；
D.以上說(shuō)法都不對(duì)
A.200.0ml
B.400.0ml
C.100.0ml
D.300.0ml
A.無(wú)影響
B.不確定
C.偏低
D.偏高
A.偏高
B.偏低
C.無(wú)影響
D.不能確定
最新試題
某系統(tǒng)由A態(tài)到B態(tài)，沿途經(jīng)Ⅰ放熱100J，環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功50J；如果系統(tǒng)由A態(tài)沿途徑Ⅱ到B態(tài)，吸熱40J，則其W為（）J
HA起始濃度為c，達(dá)解離平衡HA?H++A-時(shí)的解離度為α，則HA的Ka為（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3+Q ，下列敘述中正確的是（）。
化學(xué)反應(yīng)速率不會(huì)隨下列因素變化而變化（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來(lái)解釋這個(gè)事實(shí)的概念是（）
對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉(zhuǎn)化速率會(huì)（）。
在較早的教材中，生理鹽水的濃度是以質(zhì)量?體積百分濃度（m/V）表示，它為0.90%的NaCl溶液，即100mL溶液中含0.90gNaCl（MNaCl=58.5g×mol-1），則其物質(zhì)的量濃度cNaCl為（）
反應(yīng)aA（g）+bB（g）?dD（g）+eE（g）達(dá)平衡后，在溫度不變的情況下，增大壓力，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，由此可知，下列各式中正確的是（）
相同條件下，下列4種水溶液中，凝固點(diǎn)最低的是（）
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）