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問答題準(zhǔn)確稱取莫爾鹽Fe（NH₄）₂（SO₄）₂·6H₂O 9.932g，用1mol/L H₂SO₄準(zhǔn)確配成250.0mL溶液。移取釩酸銨溶液25.00mL，加125mL H₂O及50mL 濃H₂SO₄。放冷，加鄰二氮菲指示劑1滴，用Fe（Ⅱ）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液顏色由綠藍(lán)變成紅綠，共需28.59mL。計算NH₄VO₃溶液的濃度。[Mr[Fe（NH₄）₂（SO₄）·6H₂O]=392.1]

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1.問答題稱取某礦石0.8000g，用重量法測知₂O₃和Al₂O₃共0.5500g。將此沉淀溶于酸后，將Fe（Ⅲ）還原為Fe（Ⅱ），然后用0.03750mol/L K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去24.85mL。計算試樣中FeO和Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[Mr（FeO）=71.85，Mr（₂O₃）=159.7，Mr（Al₂O₃）=101.96]

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2.問答題 計算下列反應(yīng)的條件平衡常數(shù)（在1mol/LHCl介質(zhì)中）：
2Fe³⁺+3I^-=2Fe²⁺+I₃^-
已知（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.68V，（I₃^-/I^-）^-=0.545V
當(dāng)25mL 0.050mol/L Fe³⁺與25mL 0.15mol/L I^-混合后，溶液中殘留的Fe³⁺還有百分之幾？如何才能使Fe³⁺定量還原？

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3.問答題 通過理論計算說明，Co²⁺的氨性溶液（[NH₃]=1.0mol/L）敞開在空氣中，鈷以何價態(tài)存在，請計算出c（Co（III））/c（Co（Ⅱ））值。

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4.問答題計算在pH=3.0、未絡(luò)合的EDTA總濃度為0.01mol/L時，F(xiàn)e³⁺/Fe²⁺電對的條件電位。[φ^Θ（Fe³⁺/Fe²⁺）=0.77V，K（FeY^2-）=10^14.32，K（FeY^-）=1025.1，忽略離子強(qiáng)度影響]

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5.問答題 求反應(yīng)Fe³⁺+Ti³⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺的平衡常數(shù)。當(dāng)用0.0100mol/L TiCl₃滴定0.0100mol/L Fe³⁺溶液，直到KCNS不與試液顯現(xiàn)紅色，此時[Fe³⁺]=10^-5mol/L，求溶液中[Ti⁴⁺]/[Ti³⁺]的比值。

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