A.NaCl
B.NaHCO3
C.Na2CO3
D.NH4Cl
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A.酸性
B.中性
C.堿性
D.緩沖溶液
A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān)
B.溶液的濃度越大，達平衡時解離出的離子濃度越高，它的解離度越大
C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達平衡時其pH值越大酸性越弱
D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計算其解離度
A.1×10-6
B.1×10-5
C.1×10-4
D.1×10-3
A.
B.
C.
D.
A.4.0×10-6
B.5.0×10-7
C.7.0×10-5
D.5.0×10-6
最新試題
對反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），下列措施中將改變標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的是（）
欲使NH3?H2O解離度減小，且溶液的pH升高，應(yīng)在NH3?H2O溶液中加入（）
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）
用H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）和NaOH所配成的pH=7.35的緩沖溶液中，抗堿成分是（）
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關(guān)物質(zhì)的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
為提高反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（）
布朗運動可以體現(xiàn)膠體以下性質(zhì)（）
下列關(guān)于膠體分散系的描述，正確的是（）
正誤差表示測定結(jié)果（）