用NaOH溶液滴定下列各種多元酸時會出現(xiàn)幾個滴定突躍？分別應(yīng)采用何種指示劑指示終點？
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最新試題
0.10mol·L-1 ClCH2COOH（一氯乙酸）
稱取Na2CO3和NaHCO3的混合試樣0.6852g，溶于適量水中。以甲基橙為指示樹，用0.2000 mol·L-1HCl溶液滴定至終點時，消耗50.00mL。如改用酚酞為指示劑，用上述HCl溶液滴定至終點時，需消耗多少毫升？
稱取某含氮化合物1.000g，加過量KOH溶液，加熱，蒸出的NH3吸收在50.00mL0.5000 mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液中，過量的HCl用0.5000 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定，耗去1.56mL。計算試樣中N的含量。
當(dāng)下列溶液各加水稀釋十倍時，其pH有何變化？計算變化前后的pH。 （1）0.10mol·L-1 HNO3； （2）0.10mol·L-1 KOH； （3）0.10mol·L-1 NH3·H2O； （4）0.10mol·L-1 HOAc +0.10mol·L-1NaOAc
0.10 mol·L-1 Na3PO4
配制pH=8.0的緩沖溶液500ml，用了15mol·L-1的氨水3.5ml，問需加固體NH4Cl多少克？
用0.1000 mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1灑石酸溶液時，有幾個pH突躍？在第二個化學(xué)計量點時pH值為多少？應(yīng)選用什么指示劑？
用下列數(shù)據(jù)近似地計算弱酸或弱堿的解離常數(shù)： （1）某一元弱酸摩爾質(zhì)量為122.1，稱取1.04g配成100ml水溶液，其pH為2.64，計 算弱酸的pKa值。 （2）某一元弱堿的共軛酸水溶液，濃度為0.10mol·L-1， pH＝3.48，計算該弱堿的Kb值。
當(dāng)pH=7.00，8.50及9.10時，分別計算H2CO3的各種存在形式的分布系數(shù)。當(dāng)H2CO3溶液中各種存在形式的總濃度是0.20mol·L-1時，問pH=8.50時H2CO3、HCO3-和CO32-的平衡濃度各為多少？
標(biāo)定NaOH溶液，用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物0.6025g，以酚酞為指示劑滴定至終點，用去NaOH溶液22.98mL。求NaOH溶液的濃度