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問答題在1mol/LHClO₄溶液中，用0.02000mol/LKMnO₄標準溶液滴定0.10mol/LFe²⁺，試計算滴定分數分別為50.0%、100.0%和200.0%時體系的電位。

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1.問答題在測定鐵礦石中的鐵含量時，試樣先用鹽酸溶解，再用SnCl₂將溶液中的Fe³⁺還原為Fe²⁺，最后用標準氧化劑溶液滴定Fe²⁺。試根據標準電極電位說明該預還原方法的可行性，并計算反應的平衡常數。

2.問答題溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的濃度均為0.100mol/L，試判斷Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（[I⁻]=1.0mol/L，[I₃^-]=0.010mol/L）。若將含有Fe³⁺和Fe²⁺的溶液pH調至2.0，加入EDTA，使其平衡濃度為0.10mol/L，并使Fe³⁺和Fe²⁺的分析濃度均保持在0.010mol/L，試判斷此時Fe³⁺/Fe²⁺電對能否氧化I⁻（忽略離子強度的影響）。

參考答案：

3.問答題 已知φ^Θ_Br₂Br-=1.08V，φ^Θ_{BrO₃^-/Br₂}=1.52V，試求以下反應的平衡常數；

并計算當溶液pH=7.00，[HBrO₃]=0.1000mol/L，[KBr]=0.2500mol/L時，游離Br₂的濃度。

參考答案：

4.問答題 試根據標準電極電位計算反應的平衡常數：

參考答案：

5.問答題已知φ^Θ_{Hg₂³⁺/Hg}=0.796V，Hg₂Cl₂的K_sp=1.45*10^-18，計算φ^Θ_{Hg₂Cl₂/Hg}，并求溶液中[Cl⁻]=0.010mol/L時的φ^Θ_{Hg₂Cl₂/Hg}。

參考答案：

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