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在強酸性或在Zn²⁺存在下，F(xiàn)e（CN）₆^3-能氧化I^-，借此用間接碘量法測定Fe（CN）₆^3-。從以上事實判斷H₃Fe（CN）₆和H₄Fe（CN）₆何者是弱酸？兩者的鋅鹽溶解度哪個更?。?img src="https://newimg.ppkao.com/2019-09/wangjing/2019090316064933306.jpg" />

取一定量的甘油溶液與50.00mL 0.03257mol/L KMnO₄的強堿性溶液在室溫下作用25min。反應(yīng)完全后，加H₂SO₄酸化，用10.00mL 0.2500mol/L H₂C₂O₄溶液將溶液中各種價態(tài)的錳全部還原成Mn²⁺。過量的H₂C₂O₄用0.01488mol/L KMnO₄回滴，用去26.18mL。計算試樣溶液中的甘油的質(zhì)量。
[Mr（CH₂OH·CHOH·CH₂OH）=92.09]

稱取含V、Cr、Mn試樣0.1500g，溶解后氧化成含VO₃^-、Cr₂O₇^2-、MnO₄^-試液。用0.1000mol/L Fe²⁺液滴定，計耗去40.00mL。繼用0.02000mol/L KMnO₄滴定VO²⁺到VO₃^-計耗去2.50mL。再加入焦磷酸鹽用上KMnO₄標準溶液滴定Mn（Ⅱ）至Mn（Ⅲ）（此時MnO₄^-亦還原成Mn（Ⅲ））消耗去4.00mL。計算試樣中V、Cr和Mn的質(zhì)量分數(shù)。
已知Ar（V）=50.94，Ar（Cr）=52.00，Ar（Mn）=54.94

測定某試樣中錳和釩的含量。稱取試樣1.000g，溶解后還原成Mn²⁺和VO²⁺，用0.02000mol/L KMnO₄溶液滴定，消耗3.05mL。加入焦磷酸，繼續(xù)用上述KMnO₄溶液滴定生成的Mn²⁺和原有的Mn²⁺，又用去KMnO₄ 5.10mL。計算試樣中錳和釩的質(zhì)量分數(shù)。
[Ar（V）=50.94，Ar（Mn）=54.94]

稱取0.2015g MgSO₄·7H₂O試劑，溶于甲醇后滴定其中的結(jié)晶水，計消耗卡爾-費休試劑（含I₂、SO₂、吡啶、甲醇）22.50mL。稱取純水0.1052g標定此試劑，計耗去試劑25.50mL。計算試劑中水的質(zhì)量分數(shù)。根據(jù)測定結(jié)果說明試樣是否失去結(jié)晶水。
[Mr（MgSO₄·7H₂O）=246.5，Mr（H₂O）=18.02]