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問答題 計算以下各溶液的pH：
（1）20mL 0.10mol/L HCl溶液與20mL 0.10mol/L HAc混合
（2）0.20mL 0.10mol/L HCl溶液與20mL 0.10mol/L HAc相混合[pKa（HAc）=4.74]

參考答案：

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1.問答題0.12mol/L HCl與0.10mol/L ClCH₂COONa等體積混合，試計算該溶液的pH。（已知ClCH₂COOH的Ka=1.4×10^-3）

參考答案：

2.問答題 某一溶液由HCl，KH₂PO₄和HAc混合而成，其濃度分別為c（HCl）=0.10mol/L，c（KH₂PO₄）=1.0×10^-3mol/L，c（HAc）=2.0×10^-6mol/L。計算該溶液的pH及[Ac^-]，[PO₄^3-]各為多少？
（已知H₃PO₄的pKa1~pKa3分別是2.12，7.20，12.36，HAc的pKa=4.74）

參考答案：

3.填空題乙醇作為溶劑時的質(zhì)子自遞反應(yīng)為（），在乙醇溶液中，最強的堿是（）。

參考答案：2C₂H₅OH=C₂H₅OH₂⁺+C₂H₅O^-；C₂H₅O^-

4.填空題采用蒸餾法測定NH₄⁺時預(yù)處理的方法是（）。若用HCl溶液吸收，采用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為滴定劑時應(yīng)選（）為指示劑，若滴定至pH=7，終點誤差為（）值（指正或負(fù)）。若改用H₃BO₃吸收，應(yīng)采用（）為滴定劑。后一方法優(yōu)于前者的原因是（）。

參考答案：加濃堿（NaOH）蒸餾，使NH₄⁺變?yōu)镹H₃蒸出；甲基...

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5.問答題 某堿液可能是NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃或它們的混合物，今取兩等份堿液，分別用HCl溶液滴定，第一份用酚酞作指示劑，消耗V1（HCl）（mL），第二份用甲基橙為指示劑，消耗V2（HCl）（mL），根據(jù)下表，確定堿液的組成：

參考答案：

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