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問答題稱取NaCl基準試劑0.1357g，溶解后，加入AgNO₃標準溶液30.00mL，過量的Ag⁺用NH₄SCN溶液滴定至終點耗去2.50mL，已知20.00mLAgNO₃標準溶液與19.85mLNH₄SCN標準溶液能完全作用，計算AgNO₃溶液與NH₄SCN溶液的濃度各為多少。

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1.問答題分別寫出用莫爾法、佛爾哈德法和法揚司測定Cl^-的主要反應(yīng)式，并指出各種方法選用的指示劑及酸度條件。

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2.問答題稱取0.4327g僅含NaCl、NaBr和其他惰性雜質(zhì)的混合物，用AgNO₃溶液將其沉淀為AgCl和AgBr，烘干后，稱得質(zhì)量為0.6847g。此烘干后的沉淀再在Cl₂中加熱，使AgBr轉(zhuǎn)化成AgCl，再稱重，其質(zhì)量為0.5982g，求樣品中NaCl和NaBr的質(zhì)量分數(shù)。

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3.問答題稱取0.4891g過磷酸鈣肥料試樣，經(jīng)處理后得到Mg₂P₂O₇稱量形式0.1136g，試計算試樣中P₂O₅和P的質(zhì)量分數(shù)。

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4.問答題稱取0.8641g含鎳合金鋼試樣，溶解后，使Ni²⁺沉淀為丁二酮肟鎳（NiC₈H₁₄O₄N₄），過濾、洗滌、烘干后，稱得沉淀的質(zhì)量為0.3463g，計算合金鋼中Ni的質(zhì)量分數(shù)。

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5.問答題解釋下列現(xiàn)象。①硫酸鋇重量法測水樣中SO₄^2-含量時，BaSO₄沉淀用蒸餾水洗滌；而硫酸鋇重量法測BaCl₂中鋇含量時，BaSO₄沉淀用稀硫酸溶液洗滌；②BaSO₄沉淀要陳化，而AgCl或Fe₂O₃·nH₂O沉淀不要陳化。

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