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問(wèn)答題條件電位和標(biāo)準(zhǔn)電位有什么不同？影響電位的外界因素有哪些？

參考答案： 標(biāo)準(zhǔn)電極電位E′是指在一定溫度條件下（通常為25℃）半反應(yīng)中各物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，即離子、分子的濃度（嚴(yán)格講...

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1.問(wèn)答題稱取含F(xiàn)e₂O₃和Al₂O₃的試樣0.2000g，將其溶解，在pH=2.0的熱溶液中（50℃左右），以磺基水楊酸為指示劑，用0.020 00mol·L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定試樣中的Fe³⁺，用去18.16mL然后將試樣調(diào)至pH=3.5，加入上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL，并加熱煮沸。再調(diào)試液pH=4.5，以PAN為指示劑，趁熱用CuSO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液（每毫升含CuSO₄·5H₂O 0.005 000g）返滴定，用去8.12mL。計(jì)算試樣中Fe₂O₃和Al₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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2.問(wèn)答題稱取0.5000g銅鋅鎂合金，溶解后配成100.0mL試液。移取25.00mL試液調(diào)至pH=6.0，用PAN作指示劑，用37.30mL0.050 00mol•L^-1EDTA滴定Cu²⁺和Zn²⁺。另取25.00mL試液調(diào)至pH=10.0，加KCN掩蔽Cu²⁺和Zn²⁺后，用4.10mL等濃度的EDTA溶液滴定Mg²⁺。然后再滴加甲醛解蔽Zn²⁺，又用上述EDTA13.40mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算試樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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3.問(wèn)答題稱取0.5000g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成SO₄^2-。溶解并除去重金屬離子后。加入0.05000moL•L^-1BaCl₂20.00mL，使生成BaSO₄沉淀。過(guò)量的Ba²⁺用0.02500moL•L^-1EDTA滴定，用去20.00mL。計(jì)算試樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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4.問(wèn)答題 有一礦泉水試樣250.0mL，其中K ⁺用下述反應(yīng)沉淀：
K⁺ + （C₆H₅）₅B^-=KB（C₆H₅）₄↓
沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌后溶于一種有機(jī)溶劑中，然后加入過(guò)量的的HgY^2-，則發(fā)生如下反應(yīng)：
4HgY^2-+（C₆H₅）₄B^-+4H₂O=H₃BO₃+4C₆H₅Hg⁺+HY^3-+OH^-
釋出的EDTA需29.64mL0.05580mоL•L^-1Mg²⁺溶液滴定至終點(diǎn)，計(jì)算礦泉水中K⁺的濃度，用mg•L^-1表示。

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5.問(wèn)答題溶解4.013g含有鎵和銦化合物的試樣并稀釋至100.0mL。移取10.00mL該試樣調(diào)節(jié)至合適的酸度后，以0.01036mol•L^-1EDTA滴定之，用去36.32mL。另取等體積試樣用去0.01142一方面mol/LTTHA（三亞乙基四胺六乙酸）18.43mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算試樣中鎵和銦的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知鎵和銦分別與TTHA形成2：1（Ga₂L）和1：1（InL）絡(luò)合物。

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