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試用s，p，d，f符號來表示下列各元素原子的電子結(jié)構(gòu)：
（1）（）
（2）（）
（3）（）
（4）（）。

某一多電子原子中具有下列各套量子數(shù)的電子，各電子能量由低到高的順序為（若能量相同，則排在一起）（）。

寫出下列各種情況的合理量子數(shù)。
（1）n=（），l=2，m=0，ms=+1/2
（2）n=3，l=（），m=1，ms=－1/2
（3）n=4，l=3，m=0，ms=（）
（4）n=2，l=0，m=（），ms=+1/2
（5）n=1，l=（），m=（），ms=（）。

指出下列各能級對應(yīng)的n和l值，每一能級包含的軌道各有多少？
（1）2pn=（），l=（），有（）條軌道；
（2）4fn=（），l=（），有（）條軌道；
（3）6sn=（），l=（），有（）條軌道；
（4）5dn=（），l=（），有（）條軌道。

符合下列每一種情況的各是哪一族或哪一元素？
（1）最外層有6個p電子（）；
（2）n=4，l=0軌道上的兩個電子和n=3、l=2軌道上的5個電子是價電子（）；
（3）3d軌道全充滿，4s軌道只有一個電子（）；
（4）+3價離子的電子構(gòu)型與氬原子實[Ar]相同（）；
（5）在前六周期元素（稀有氣體元素除外）中，原子半徑最大（）；
（6）在各周期中，第一電離能I1最高的一族元素（）；
（7）電負性相差最大的兩個元素（）；
（8）+1價離子最外層有18個電子族（）。