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問答題 當下述電池中的溶液是pH=4.00的緩蝕溶液時，25℃時用毫伏計測得下列電池的電動勢為0.209V,

當緩沖溶液由未知溶液代替時，毫伏計讀數為0.312V，試計算該溶液的pH。

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1.問答題用0.1mol·L^-1硝酸銀溶液電位滴定5×10^-3mol·L^-1碘化鉀溶液，以全固態(tài)晶體膜碘電極為指示電極，飽和甘汞電極為參比電極，碘電極的響應斜率為60.0mV/pH，試計算滴定開始時及等當點時電池的電動勢，并指出何者為正極？何者為負極？

參考答案：

2.問答題某玻璃電極的內阻為100MΩ，響應斜率為50mV/pH，測量時通過電池回路的電流為1×10^-12A，試計算因電壓降所產生的測量誤差相當于多少pH單位？

參考答案：

3.問答題某pH計的標度為改變一個pH單位，電位的改變?yōu)?0mV，今欲用響應斜率為50mV/pH的玻璃電極為測定pH=5.00的溶液，采用pH=2.00的標準溶液來定位，測定結果的絕對誤差為多大？改用pH為4.00的標準溶液定位，結果又如何？

參考答案：

4.問答題晶體膜氯電極對CrO₄^2-的電位選擇性系數為2×10^-3，當氯電極用于測定pH為6的0.01mol·L^-1鉻酸鉀溶液5×10^-4mol·L^-1氯離子時，估計方法的相對誤差有多大？

參考答案：

5.問答題 冠醚中性載體膜鉀電極與飽和甘汞電極有（以乙酸鋰為鹽橋）組成測量電池，在0.01mol·L^-1NaCl溶液中測得電池電動勢為58.2mV（鉀電極為負極），在0.01mol·L^-1KCl溶液中測得電池電動勢為88.8mV（鉀電極為正極），鉀電極的響應斜率為55.0mV/pK，計算值。

參考答案：

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