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計算下列各溶液的pH：
（1）2.0×10^-7 mol·L^-1HCl
（2）0.020 mol·L^-1 H₂SO₄
（3） 0.10 mol·L^-1NH₄Cl
（4）0.025 mol·L^-1HCOOH
（5）1.0×10^-4 mol·L^-1 HCN
（6）1.0×10^-4 mol·L^-1NaCN
（7）0.10 mol·L^-1（CH₂）₆N₄
（8）0.10 mol·L^-1NH₄CN
（9）0.010 mol·L^-1KHP                  
（10）0.10 mol·L^-1Na₂S 
（11）0.10 mol·L^-1NH₃CH₂COOH（氨基乙酸鹽）

用酸堿滴定法測定下述物質(zhì)的含量，當它們均按指定的方程式進行反應時，被測物質(zhì)與H+的物質(zhì)的量之比各是多少？ 
（1）Na₂CO₃，Al₂（CO₃）₃，CaCO₃（CO₃^2-+2H⁺=CO₂+H₂O）。 
（2）Na₂B₄O₇·10H₂O，B₂O₃，NaBO₂·4H₂O，B（B₄O₇^2-+2H⁺+5H₂O=4H₃BO₃）。 

一試液可能是NaOH、NaHCO₃、、Na₂CO₃或它們的固體混合物的溶液。用20.00mL0.1000 mol·L^-1HCl標準溶液，以酚酞為指示劑可滴定至終點。問在下列情況下，繼以甲基橙作指示劑滴定至終點，還需加入多少毫升HCl溶液？第三種情況試液的組成如何？ 
（1）試液中所含NaOH與Na₂CO₃、物質(zhì)的量比為3∶1； 
（2）原固體試樣中所含NaHCO₃和NaOH的物質(zhì)量比為2∶1； 
（3）加入甲基橙后滴半滴HCl溶液，試液即成重點顏色。

判斷下列情況對測定結果的影響： 
（1）用混有少量的鄰苯二甲酸的鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液的濃度； 
（2）用吸收了CO₂的NaOH標準溶液滴定H₃PO₄至第一計量點；繼續(xù)滴定至第二計量點時，對測定結果各如何影響？ 

今有H₂SO₄和（NH₄）₂SO₄的混合溶液，濃度均為0.050 mol·L^-1，欲用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定，試問： 
（1）能否準確滴定其中的H₂SO₄？為什么？采用什么指示劑？ 
（2）如何用酸堿滴定法測定混合溶液中（NH₄）₂SO₄的含量？指示劑又是什么？