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問答題稱取含Mn₃O₄（即2MnO+MnO₂）試樣0.4052克，用H₂SO₄-H₂O₂溶解，此時錳以Mn²⁺形式存在；煮沸分解H₂O₂后，加入焦磷酸，用KMnO₄滴定Mn²⁺至Mn（Ⅲ）。計消耗0.02012molL^-1KMnO₄24.50mL，計算試樣中Mn₃O₄的質量分數(shù)。

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1.問答題今有一PbO-PbO₂混合物?，F(xiàn)稱取試樣1.234克，加入20.00mL0.2500molL^-1L草酸溶液將PbO₂還原為Pb²⁺；然后用氨中和，這時Pb²⁺以PbC₂O₄形式沉淀；過濾，濾液酸化后用KMnO₄滴定，消耗0.0400molL^-1KMnO₄溶液10.00Ml；沉淀溶解于酸中，滴定時消耗0.0400molL^-1KMnO₄溶液30.00mL。計算試樣中PbO和PbO₂的質量分數(shù)。

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2.問答題稱取含有KI的試樣0.5000克，溶于水后先用Cl₂水氧化I^-為IO^-3，煮沸除去過量Cl₂；再加入過量KI試劑，滴定I₂時消耗了0.02082molL^-1Na₂S₂O₃21.30mL。計算試樣中KI的質量分數(shù)。

參考答案：

3.問答題稱取含有苯酚的試樣0.5000克。溶解后加入0.1000molL^-1KBrO₃溶液（其中含有過量KBr）25.00mL，并加HCl酸化，放置。待反應完全后，加入KI。滴定析出的I₂消耗了0.1003molL^-1Na₂S₂O₃溶液29.91mL。計算試樣中苯酚的質量分數(shù)。

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4.問答題稱取軟錳礦0.3216克，分析純的Na₂C₂O₄0.3685克，共置于同一燒杯中，加入H₂SO₄，并加熱；待反應完全后，用0.02400molL^-1KMnO₄溶液滴定剩余的Na₂C₂O₄，消耗KMnO₄溶液11.26mL。計算軟錳礦中MnO₂的質量分數(shù)。

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5.問答題為測定試樣中的K⁺，可將其沉淀為K₂NaCo（NO₂）₆，溶解后用KMnO₄滴定（NO₂^-→NO₃^-，Co₃^-→Co₂^-），計算K⁺與MnO₄^-的物質的量之比，即n（K）：n（KMnO₄）。

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