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問答題 計(jì)算K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe²⁺反應(yīng)的平衡常數(shù)（25℃）；若化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)c_Fe³⁺=0.05000mol/L，要使反應(yīng)定量進(jìn)行（c_Fe²⁺≤10^-6mol/L），所需溶液的pH為多少？

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1.問答題 計(jì)算在1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺液滴定Sn²⁺液的化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的電位和電位突躍范圍，指示終點(diǎn)可選用哪種氧化還原指示劑？

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2.問答題稱取葡萄糖酸鈣試樣0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定（EBT為指示劑），滴定消耗濃度為0.04985mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液24.50ml，試計(jì)算葡萄糖酸鈣的含量。（分子式C₁₂H₂₂O₁₄Ca·H₂O）

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3.問答題取100ml水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH10，以EBT為指示劑，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.008826mol/L）滴定至終點(diǎn)，共消耗12.58ml，計(jì)算水的總硬度（即含CaCO₃mg/L）。如果將上述水樣再取100ml，用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.11ml，試分別求出水樣中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

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4.問答題在pH為5的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液中用EDTA法測定2.0×10^-3mol/L的Pb²⁺，用二甲酚橙為指示劑，已知溶液中[HAc]=0.10mol/L，[Ac^-]=0.20mol/L，試計(jì)算滴定終點(diǎn)誤差TE%。[Pb（Ac）₂的logβ₁=1.9，logβ₂=3.3]。

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5.問答題稱取0.2513g純CaCO₃，溶解后，用容量瓶配成250ml溶液。吸取25.00ml，在pH>12時(shí)，用鈣指示劑指示終點(diǎn)，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去24.90ml，試計(jì)算EDTA溶液的濃度。

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