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填空題某學生標定一NaOH溶液。測得其濃度為0.1026mol·L^-1。但誤將其暴露于空氣中，致使其吸收了CO₂。為測定CO₂的吸收量，取該堿液25.00mL用0.1143mol·L^-1HCl滴定至酚酞終點計耗去HCl 22.31mL。計算每升該堿液吸收了（）克CO₂。

參考答案： 0.026

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1.填空題某一元弱酸（HA）試樣1.250g，加水50.00mL使其溶解，然后用0.09000mol·L^-1NaOH標準溶液滴至化學計量點，用去NaOH溶液41.20mL。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，當加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH為4.30，則HA的分子量=（）；=HA的K_a^θ=（）；計算化學計量點時的pH=（）；應選用（）指示劑。

參考答案：337.1；1.25×10^-5；8.76；酚酞

2.填空題NaHCO₃1.008g溶于適量水中，然后往此溶液中加入純固體NaOH 0.3200g，最后將溶液移入250mL容量瓶中。移取上述溶液50.00mL，以0.100mol·L^-1HCl溶液滴定。計算以酚酞為指示劑滴定至終點時，消耗HCl溶液（）毫升，繼續(xù)加入甲基橙指示劑滴定至終點時，又消耗HCl溶液（）毫升。

參考答案：16.0；24.0

3.填空題某一元弱酸與36.12mL0.100mol·L^-1NaOH正好作用完全。然后再加入18.06mL0.100mol·L^-1HCl溶液，測得溶液pH=4.92。計算該弱酸的解離常數(shù)是（）。

參考答案：1.2×10^-5

4.問答題今有2.00L的0.500mol·L^-1NH₃·H₂O和2.00L的0.500mol·L^-1HCl溶液，若配制pH=9.00的緩沖溶液，不允許再加水，最多能配制多少升緩沖溶液？其中c_b、c_a各為多少？

參考答案：最多能配3.3L，其中c（NH₃·H₂O）=0.11mol·L^-1，c（NH₄Cl）=0.20mol·L^-1。

5.問答題 根據(jù)下列酸、堿的解離常數(shù)，選取適當?shù)乃峒捌涔曹棄A來配制pH=4.50和pH=10.50的緩沖溶液，其共軛酸、堿的濃度比應是多少？
HAc，NH₃·H₂O，H₂C₂O₄，NaHCO₃，H₃PO₄，NaAc，Na₂HPO₄，C₆H₅NH₂，NH₄Cl

參考答案：pH=4.50選HAc-NaAc，c（Ac^-）/c（HAc）=0.55；
pH=10.5...

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