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無機及分析化學化學反應的速率和限度章節(jié)練習(2018.02.10)

來源：考試資料網(wǎng)

1 溫度升高導致反應速率明顯增加的主要原因是（）。

2 增加反應物濃度，反應速率加快的主要原因是（）。

3 當反應速率常數(shù)k的單位為dm3•mol−1•s−1時，反應是（）。

4 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），ΔrHθm=−92.4kJ•mol−1，生高溫度時，正反應速率υ和逆反應速率υ′的變化為（）。

5 正反應活化能（Ea正）大于逆反應活化能（Ea逆）時，則正反應熱效應∆H為（）。

6 對給定的化學反應，下列說法正確的是（）。

7 反應A+B→C的反應歷程如圖所示，升高溫度時反應速率的變化是（）。

8 當反應A2+B2→2AB的速率方程為υ=kc[A2]c[B2]時，可以得出結(jié)論：此反應（）。

9 對于催化劑特性的描述，不正確的是（）。

10 對反應2N2O5→4NO2+O2而言，當−=0.25mol•dm−3•min−1時，的數(shù)值為（）。