無機及分析化學(xué)酸堿平衡與酸堿滴定法填空題每日一練(2019.05.11)

來源：考試資料網(wǎng)

1.填空題已知H2PO4的Kal=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=2.210-13。欲用磷酸鹽配制緩沖液，若選用Na2HPO4作為酸，可配制成pH為（）至（）范圍的緩沖液；若選用Na2PO4作為堿，可配制pH為（）至（）范圍內(nèi)的緩沖液。

參考答案：11.66~13.66；11.66~13.66

2.填空題NaOH溶液濃度標定后由于保存不妥吸收了CO2，以此標準溶液測定草酸摩爾質(zhì)量時，結(jié)果（）；若以此標準溶液測定H3PO4濃度（甲基橙為指示劑）其結(jié)果（）。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

參考答案：偏高；無影響

3.填空題下列離子中，HCO3-、[Fe（OH）5（H2O）5]2-、S2-、NH4+只能作堿的是（）；只能作酸的是（）；既可作堿又可作酸的是（）。

參考答案：S2-；NH4+；HCO3-、[Fe（OH）5（H2O）5]2-

4.填空題在酸堿滴定中，滴定劑與被測物濃度通常在0.1mol∙L左右。若濃度太稀，則（）；而濃度太大，則（）。

參考答案：滴定突躍范圍太小，終點誤差大；造成浪費

5.填空題測定尿素CO（NH2）2中的含氮量時，先對試樣品進行預(yù)處理：加H2SO4，加熱，尿素先被氧化成CO2和H2O，其中的氮轉(zhuǎn)變?yōu)镹H4+后，加入中性甲醛，發(fā)生如下反應(yīng)：4NH4++6HCHO=（CH2）6N4H++3H++6H2O，然后用（）標準溶液滴定，滴定反應(yīng)方程式為（），化學(xué)計量點pH為（）（終點產(chǎn)物濃度為0.1mol•L-1）。應(yīng)選用（）作指示劑。

參考答案：NaOH；（CH2）6N4H++OH-=（CH2）6N4+H2O；9.1；酚酞

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