你可能感興趣的試題

單項選擇題
比較不同電解質(zhì)的導(dǎo)電能力時，最好采用（）
A.電導(dǎo)
B.電導(dǎo)率
C.摩爾電導(dǎo)率
D.無限稀釋摩爾電導(dǎo)率
單項選擇題
pH玻璃電極在使用前一定要在蒸餾水中浸泡24小時，其目的是為了（）
A.清洗電極
B.校正電極
C.活化電極
D.檢查電極好壞
單項選擇題
在電位分析中，指示電極的電極電位與待測離子濃度的關(guān)系（）
A.成正比
B.符合能斯特方程
C.符合擴(kuò)散電流公式
D.與濃度的對數(shù)成反比
問答題
【計算題】
測定樣品中丙酮的含量時，稱取試樣0.1000g于盛有NaOH溶液的碘量瓶中，振蕩，準(zhǔn)確加入0.05000mol·L^—1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00mL，蓋好。待反應(yīng)完成后，加H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液至微酸性，立即用0.1000mol·L^—1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去10.00mL。計算試樣中丙酮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：
問答題
【計算題】用碘量法測定鋼中的硫時，先使硫燃燒為SO₂，再用含有淀粉的水溶液吸收，最后用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?，F(xiàn)稱取鋼樣0.500g，滴定時用去0.0500mol·L^—1I₂標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL。計算鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
答案：
問答題
【計算題】將1.000g鋼樣中鉻氧化成Cr₂O₇^2—，加入0.1000mol·L^—1的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL，然后用0.0180mol·L^—1KMnO_{4/sub>標(biāo)準(zhǔn)液7.00mL回滴過量的FeSO₄。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。}
答案：
問答題
【計算題】用30.00mLKMnO₄恰能完全氧化一定質(zhì)量的KHC_{2/sub>O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂O又恰能被25.20mL0.2000mol·L^－1KOH溶液中和。計算KMnO₄溶液的濃度。}
答案：
問答題
【計算題】
計算在1.0mol·L^—1HCl溶液中，用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液時化學(xué)計量點的電勢，并計算滴定至99．9％和100．1％時的電勢。為什么化學(xué)計量點前后，電勢變化不相同？滴定時應(yīng)選用何種指示劑指示終點？
答案：
問答題
【計算題】往0.10mmolAgCl沉淀中加少量H₂O及過量Zn粉，使溶液總體積為1.0mL。試計算說明AgCl能否被Zn全部轉(zhuǎn)化為Ag（s）和C1^—。
答案：
問答題
【計算題】
根據(jù)鉻元素電勢圖：
計算φ^θ（Cr₂O₇^2－/Cr²⁺）和（Cr³⁺/Cr）以及判斷在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺還是Cr²⁺？
答案：

在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺

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電化學(xué)分析法是以測量（）為基礎(chǔ)的分析方法。

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比較不同電解質(zhì)的導(dǎo)電能力時，最好采用（）

pH玻璃電極在使用前一定要在蒸餾水中浸泡24小時，其目的是為了（）

在電位分析中，指示電極的電極電位與待測離子濃度的關(guān)系（）

【計算題】將1.000g鋼樣中鉻氧化成Cr₂O₇^2—，加入0.1000mol·L^—1的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL，然后用0.0180mol·L^—1KMnO_{4/sub>標(biāo)準(zhǔn)液7.00mL回滴過量的FeSO₄。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。}

【計算題】用30.00mLKMnO₄恰能完全氧化一定質(zhì)量的KHC_{2/sub>O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂O又恰能被25.20mL0.2000mol·L^－1KOH溶液中和。計算KMnO₄溶液的濃度。}

【計算題】
計算在1.0mol·L^—1HCl溶液中，用Fe³⁺溶液滴定Sn²⁺溶液時化學(xué)計量點的電勢，并計算滴定至99．9％和100．1％時的電勢。為什么化學(xué)計量點前后，電勢變化不相同？滴定時應(yīng)選用何種指示劑指示終點？

【計算題】往0.10mmolAgCl沉淀中加少量H₂O及過量Zn粉，使溶液總體積為1.0mL。試計算說明AgCl能否被Zn全部轉(zhuǎn)化為Ag（s）和C1^—。

【計算題】
根據(jù)鉻元素電勢圖：
計算φ^θ（Cr₂O₇^2－/Cr²⁺）和（Cr³⁺/Cr）以及判斷在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺還是Cr²⁺？

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電化學(xué)分析法是以測量（）為基礎(chǔ)的分析方法。

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比較不同電解質(zhì)的導(dǎo)電能力時，最好采用（）

pH玻璃電極在使用前一定要在蒸餾水中浸泡24小時，其目的是為了（）

在電位分析中，指示電極的電極電位與待測離子濃度的關(guān)系（）

【計算題】將1.000g鋼樣中鉻氧化成Cr2O72—，加入0.1000mol·L—1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL，然后用0.0180mol·L—1KMnO4/sub>標(biāo)準(zhǔn)液7.00mL回滴過量的FeSO4。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【計算題】用30.00mLKMnO4恰能完全氧化一定質(zhì)量的KHC2/sub>O4·H2O，同樣質(zhì)量的KHC2O4·H2O又恰能被25.20mL0.2000mol·L－1KOH溶液中和。計算KMnO4溶液的濃度。

【計算題】往0.10mmolAgCl沉淀中加少量H2O及過量Zn粉，使溶液總體積為1.0mL。試計算說明AgCl能否被Zn全部轉(zhuǎn)化為Ag（s）和C1—。

【計算題】 根據(jù)鉻元素電勢圖： 計算φθ（Cr2O72－/Cr2+）和（Cr3+/Cr）以及判斷在酸性介質(zhì)，Cr2O72—還原產(chǎn)物是Cr3+還是Cr2+？

比較不同電解質(zhì)的導(dǎo)電能力時，最好采用（）

在電位分析中，指示電極的電極電位與待測離子濃度的關(guān)系（）

【計算題】將1.000g鋼樣中鉻氧化成Cr₂O₇^2—，加入0.1000mol·L^—1的FeSO₄標(biāo)準(zhǔn)液25.00mL，然后用0.0180mol·L^—1KMnO_{4/sub>標(biāo)準(zhǔn)液7.00mL回滴過量的FeSO₄。計算鋼樣中鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。}

【計算題】用30.00mLKMnO₄恰能完全氧化一定質(zhì)量的KHC_{2/sub>O₄·H₂O，同樣質(zhì)量的KHC₂O₄·H₂O又恰能被25.20mL0.2000mol·L^－1KOH溶液中和。計算KMnO₄溶液的濃度。}

【計算題】往0.10mmolAgCl沉淀中加少量H₂O及過量Zn粉，使溶液總體積為1.0mL。試計算說明AgCl能否被Zn全部轉(zhuǎn)化為Ag（s）和C1^—。

【計算題】
根據(jù)鉻元素電勢圖：
計算φ^θ（Cr₂O₇^2－/Cr²⁺）和（Cr³⁺/Cr）以及判斷在酸性介質(zhì)，Cr₂O₇^2—還原產(chǎn)物是Cr³⁺還是Cr²⁺？