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問答題用KIO₃標定Na₂S₂O₃溶液時，稱取0.3507g基準KIO₃，用水溶解并稀釋至100.0ml，取出25.00ml，加入H₂SO₄及KI溶液，用待標定的Na₂S₂O₃溶液滴定至終點時，用去24.50ml，求Na₂S₂O₃溶液的濃度？（M_KIO₃=214.0）

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1.問答題 計算K₂Cr₂O₇標準溶液滴定Fe²⁺反應(yīng)的平衡常數(shù)（25℃）；若化學計量點時c_Fe³⁺=0.05000mol/L，要使反應(yīng)定量進行（c_Fe²⁺≤10^-6mol/L），所需溶液的pH為多少？

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2.問答題 計算在1mol/LHCl溶液中，用Fe³⁺液滴定Sn²⁺液的化學計量點的電位和電位突躍范圍，指示終點可選用哪種氧化還原指示劑？

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3.問答題稱取葡萄糖酸鈣試樣0.5500g，溶解后，在pH=10的氨性緩沖溶液中用EDTA滴定（EBT為指示劑），滴定消耗濃度為0.04985mol/L的EDTA標準溶液24.50ml，試計算葡萄糖酸鈣的含量。（分子式C₁₂H₂₂O₁₄Ca·H₂O）

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4.問答題取100ml水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH10，以EBT為指示劑，用EDTA標準溶液（0.008826mol/L）滴定至終點，共消耗12.58ml，計算水的總硬度（即含CaCO₃mg/L）。如果將上述水樣再取100ml，用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，加入鈣指示劑，用上述EDTA標準液滴定至終點，消耗10.11ml，試分別求出水樣中Ca²⁺和Mg²⁺的量。

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5.問答題在pH為5的醋酸-醋酸鈉緩沖溶液中用EDTA法測定2.0×10^-3mol/L的Pb²⁺，用二甲酚橙為指示劑，已知溶液中[HAc]=0.10mol/L，[Ac^-]=0.20mol/L，試計算滴定終點誤差TE%。[Pb（Ac）₂的logβ₁=1.9，logβ₂=3.3]。

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