A.連串反應進行時，中間產(chǎn)物的濃度定會出現(xiàn)極大值
B.連串反應的中間產(chǎn)物的凈生成速率等于零
C.所有連串反應都可用穩(wěn)態(tài)近似法處理
D.在不考慮可逆反應時，達穩(wěn)定態(tài)的連串反應受最慢的基元步驟控制

A.不要控制反應溫度
B.不要準確記錄時間
C.不需要很多玻璃儀器和藥品
D.可連續(xù)操作、迅速、準確

A.動力學研究的反應系統(tǒng)不是熱力學平衡系統(tǒng)
B.原則上，平衡態(tài)問題也能用化學動力學方法處理
C.反應速率問題不能用熱力學方法處理
D.化學動力學中不涉及狀態(tài)函數(shù)的問題

A.凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應
B.光化反應所得到的產(chǎn)物數(shù)量與被吸收的光能的量成正比
C.在光化反應中，吸收的光子數(shù)等于被活化的反應物微粒數(shù)
D.在其它條件不變時，吸收系數(shù)越大，透過溶夷光強度也越大

A.反應都需要活化能
B.溫度系數(shù)小
C.反應都向ΔG（恒溫恒壓，W’=0時）減小的方向進行
D.平衡常數(shù)可用通常的熱力學函數(shù)計算

A.反應分子組實際經(jīng)歷的途徑中每個狀態(tài)的能量都是最低的
B.勢能壘就是活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量與反應物分子的平均能量之差
C.反應分子組到達馬鞍點之后也可能返回始態(tài)
D.活化絡(luò)合物分子在馬鞍點的能量最高

A.反應物分子在碰撞時相互作用的勢能是分子間相對位置的函數(shù)
B.反應物分子與活化絡(luò)合物分子之間存在著化學平衡
C.活化絡(luò)合物的分解是快速步驟
D.反應物分子的相對碰撞動能達到或超過某個值時才發(fā)生反應

A.能說明質(zhì)量作用定律只適用于基元反應
B.引入幾率因子，說明有效碰撞數(shù)小于計算值的原因
C.可從理論上計算速率常數(shù)和活化能
D.證明活化能與溫度有關(guān)

A.平行反應和連串反應
B.可逆反應和鏈反應
C.可逆反應和連串反應
D.連串反應和鏈反應

A.總反應速率等于同時進行的各個反應速率之和
B.總反應速率常數(shù)等于同時進行的各個反應速率常數(shù)之和
C.各產(chǎn)物的濃度之積等于相應反應的速率常數(shù)之積
D.各反應產(chǎn)物的生成速率之比等于相應產(chǎn)物的濃度之比