A.不會(huì)有晶體析出
B.濃度變大
C.濃度變小
D.pH不變
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A.電解法制金屬鈉時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Na＋＋e－===Na
B.電解法生產(chǎn)鋁時(shí)，需對鋁土礦進(jìn)行提純，在提純過程中應(yīng)用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，在電解時(shí)它們的陰極都是Cl－失電子
某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)S閉合時(shí)，在交換膜處SO2－4從右向左移動(dòng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）
A.電解一段時(shí)間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期，Y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.X電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時(shí)，有1molA參與反應(yīng)
A．2
B．1
C．0
A．離子選擇電極法
B．電導(dǎo)法
C．電解法
最新試題
為什么要使用“總離子強(qiáng)度調(diào)節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？
電化學(xué)分析法大致可分成5類：電位分析法、電導(dǎo)分析法、電解分析法、庫侖分析法、伏安法和極譜法。
水質(zhì)監(jiān)測項(xiàng)目中有許多是應(yīng)用電化學(xué)分析方法進(jìn)行測定的。試寫出5個(gè)分別應(yīng)用不同電化學(xué)分析方法進(jìn)行測定的水質(zhì)監(jiān)測項(xiàng)目名稱以及電化學(xué)方法名稱。
相界電位。
下列電池的電動(dòng)勢為0.460V，計(jì)算反應(yīng)M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數(shù)KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標(biāo)準(zhǔn)氫電極）。
自發(fā)電池HgHg2Cl2（s），Cl－（飽和）〡Mn+〡M。在25℃時(shí)，測得電動(dòng)勢為0.100V，如將Mn+濃度稀釋50倍，電池電動(dòng)勢下降為0.050V，金屬離子Mn+的電荷n為何值？
某鈣離子選擇電極的選擇系數(shù)KCa2+，Na+=0.0016，測定溶液中Ca2+離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計(jì)算：①由于NaCl的存在，產(chǎn)生的相對誤差是多少？②若要使相對誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
是否能用普通電位計(jì)或伏特計(jì)測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動(dòng)勢？簡述原因。
由外界電能引起化學(xué)反應(yīng)的電池稱作原電池。（）
問題：（1）鋁件放在（）（填“X”或“Y”）極。（2）鋁件表面形成氫氧化鋁的電極反應(yīng)式是（）。（3）電解過程中，必須使電解質(zhì)溶液的pH保持相對穩(wěn)定（不能太大也不能太?。┑脑蚴牵ǎ?。（4）用碳酸氫鈉溶液作電解質(zhì)溶液，而不用碳酸鈉溶液作電解質(zhì)溶液，其理由是（）。