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問答題
【計算題】用氟離子電極測定飲用水中F^一含量時，取水樣20.00ml，加總離子強度調節(jié)緩沖液20.00ml，測得電動勢為140.0mV；然后在此溶液中加入濃度為1.00×10-2mol/L的氟標準溶液1.00m1，測得電動勢為120.0mV。若氟電極的響應斜率為58.5mV/pF，求飲用水中F^一的濃度。
答案：
（1）

（2）
問答題
【計算題】自發(fā)電池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（飽和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃時，測得電動勢為0.100V，如將Mⁿ⁺濃度稀釋50倍，電池電動勢下降為0.050V，金屬離子Mⁿ⁺的電荷n為何值？
答案：
問答題
【計算題】某鈣離子選擇電極的選擇系數KCa²⁺，Na⁺=0.0016，測定溶液中Ca²⁺離子的濃度，測得濃度值為2.8×10-4mol/L，若溶液中存在有0.15mol/L的NaCI，計算：①由于NaCl的存在，產生的相對誤差是多少？②若要使相對誤差減少到2％以下，NaCl的濃度不能大于多少？
答案：

若要使相對誤差減少到2％以下，則
解得NaCl的濃度不能大于0.059mol/L
問答題
【計算題】將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標準緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。
答案：
問答題
【計算題】
計算下列電池電動勢，并標明電極的正負。
（1）Zn│ZnSO₄（0.100mol/L）┊┊AgNO3（0.010mol/L）│Ag
（已知=－0.763V，=+0.80V）
（2）Pb│PbSO₄（固），K2SO4（0.200mol/L）┊┊Pb（NO3）2（0.100mol/L）│Pb
（已知=－0.126V，Ksp（PbSO₄）=2.0×10－8）
答案：
（1）

（2）
問答題
【簡答題】是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。
答案：玻璃電極的內阻很大（50～500MQ），用其組成電池，在測量電動勢時，只允許有微小的電流通過，否則會引起很大的誤差。如玻...
問答題
【簡答題】為什么要使用“總離子強度調節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？
答案：測定過程中由于試樣組成不固定，且基質復雜，變動性大，活度系數K″不穩(wěn)定，給測定結果造成影響，可加入TISAB...
問答題
【簡答題】離子選擇電極有哪些類型？簡述它們的響應機理。
答案：1976年，IUPAC根據膜的特征，將離子選擇性電極分為以下幾類：（1）原電極：晶體膜電極（均相膜電極、非均相膜電極）、...
問答題
【簡答題】說明直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的測量電池分別是哪種化學電池。
答案：直接電位法（離子選擇性電極法）：選擇合適的指示電極和參比電極，浸入待測溶液中組成原電池，
測定原電池的電動勢或...
問答題
【簡答題】簡述玻璃電極的基本構造和作用機制。
答案：（1）pH玻璃膜電極（硬質、非晶體）的構造
軟質球狀玻璃膜，含Na2O、CaO和SiO2，厚度小于0.1mm，...

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【計算題】下列電池的電動勢為0.460V，計算反應M²⁺+4Y^-≒MY₄^2－生成配合物MY₄^2－的穩(wěn)定常數K_MY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM^2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標準氫電極）。

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【計算題】自發(fā)電池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（飽和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃時，測得電動勢為0.100V，如將Mⁿ⁺濃度稀釋50倍，電池電動勢下降為0.050V，金屬離子Mⁿ⁺的電荷n為何值？

【計算題】將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標準緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。

【簡答題】是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。

【簡答題】為什么要使用“總離子強度調節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？

【簡答題】離子選擇電極有哪些類型？簡述它們的響應機理。

【簡答題】說明直接電位法、電位滴定法和永停滴定法的測量電池分別是哪種化學電池。

【簡答題】簡述玻璃電極的基本構造和作用機制。

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【計算題】下列電池的電動勢為0.460V，計算反應M2++4Y-≒MY42－生成配合物MY42－的穩(wěn)定常數KMY42－。（φθM2+/M=+0.0221V）。MM2+（（0.0400mol/L），Y－（0.400mol/L）SHE（標準氫電極）。

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【計算題】將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標準緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。

【簡答題】是否能用普通電位計或伏特計測量參比電極和PH玻璃電極所組成電池的電動勢？簡述原因。

【簡答題】為什么要使用“總離子強度調節(jié)緩沖劑（TISAB）”？它有哪些作用？離子選擇電極的測量方法有哪些？

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【簡答題】簡述玻璃電極的基本構造和作用機制。

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【計算題】自發(fā)電池HgHg₂Cl₂（s），Cl－（飽和）〡Mⁿ⁺〡M。在25℃時，測得電動勢為0.100V，如將Mⁿ⁺濃度稀釋50倍，電池電動勢下降為0.050V，金屬離子Mⁿ⁺的電荷n為何值？

【計算題】將pH玻璃電極與飽和甘汞電極浸入pH=6.86的標準緩沖溶液中，測得電動勢為0.352V；測定另一未知試液時，測得電動勢為0.296V。計算未知試液的pH。

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