A、標(biāo)準(zhǔn)電極電位
B、條件電極電位
C、過(guò)電位
D、電池的電動(dòng)勢(shì)
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選擇指示電極的原則為指示電極的電位響應(yīng)值應(yīng)能準(zhǔn)確反映出離子濃度或活度的變化。最新試題
計(jì)算題：以0.05mol/kgKHP標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液（pH4.004）為下述電池的電解質(zhì)溶液，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)為0.209V，玻璃電極KHP（0.05mol/kg）S.C.E.當(dāng)分別以三種待測(cè)溶液代替KHP溶液后，測(cè)得其電池電動(dòng)勢(shì)分別為：（1）0.312V，（2）0.088V，（3）-0.017V，計(jì)算每種待測(cè)溶液的pH值。
已知在C（HCl）=1mol/L的HCl溶液中：ΦCr2O72-/Cr3+=1.00V，ΦFe3+/Fe2+=0.68V。若以K2CrO7滴定Fe2+時(shí)，選擇下列指示劑中的哪一種最適合。（）
在控制電位電解過(guò)程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無(wú)關(guān)。
在用離子選擇性電極測(cè)定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？
H2和O2在不同電極上的超電位與電極電位有關(guān)。
在控制電位電解過(guò)程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來(lái)越小，其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。
用酸度計(jì)測(cè)定溶液的PH值時(shí)，一般選用（）為指示電極。
電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱(chēng)為電極的極化現(xiàn)象。一般來(lái)說(shuō)，陽(yáng)極極化時(shí)，其電極電位更負(fù)。
電解過(guò)程中電極的電極電位與它（）發(fā)生偏離的現(xiàn)象稱(chēng)為極化。根據(jù)產(chǎn)生極化的原因不同，主要有（）極化和（）極化兩種。
在控制電位電解過(guò)程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。