A、隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化
D、與試液中銀離子濃度無(wú)關(guān)
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鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為
，當(dāng)用該電極測(cè)濃度為1.0×10 -5mol/LK+，濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時(shí)，由Mg引起的K+測(cè)定誤差為（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
A、3
B、5
C、7
D、9
A.玻璃電極在強(qiáng)酸溶液中被腐蝕
B.H+度高，它占據(jù)了大量交換點(diǎn)位，pH值偏低
C.H+與H2O形成H3O+，結(jié)果降低，pH增高
D.在強(qiáng)酸溶液中水分子活度減小，使H+傳遞困難，pH增高
A、帶電荷的化合物，能自由移動(dòng)
B、形成中性的化合物，故稱中性載體
C、帶電荷的化合物，在有機(jī)相中不能自由移動(dòng)
D、形成中性化合物，溶于有機(jī)相，能自由移動(dòng)
A、KNO3
B、KCl
C、KBr
D、KI
最新試題
當(dāng)加以外電源時(shí)，反映可以向相反的方向進(jìn)行的原電池叫（），反之稱為（），鉛蓄電池和干電池中，干電池為（）。
對(duì)金屬離子來(lái)說(shuō)，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。
電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來(lái)說(shuō)，陽(yáng)極極化時(shí)，其電極電位更負(fù)。
玻璃電極在使用前，需在蒸餾水中浸泡24h以上，目的是（），飽和甘汞電極使用溫度不得超過(guò)（）℃，這是因?yàn)闇囟容^高時(shí)（）。
電解分析通常包括（）法和（）法兩類，均可采用（）和（）電解過(guò)程進(jìn)行電解。
在控制電位電解過(guò)程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無(wú)關(guān)。
在控制電流電解中，電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
原電池的寫法，習(xí)慣上把（）極寫在左邊，（）極寫在右邊，故下列電池中Zn︳ZnSO4︳CuSO4︳Cu（）極為正極，（）極為負(fù)極。
計(jì)算題：用pH玻璃電極測(cè)定pH=5.0的溶液，其電極電位為43.5mV，測(cè)定另一未知溶液時(shí)，其電極電位為14.5mV，若該電極的響應(yīng)斜率為58.0mV/pH，試求未知溶液的pH值。
在控制電位電解過(guò)程中，隨著金屬離子的析出，電解電流越來(lái)越小，其隨時(shí)間的變化呈直線衰減。