用直讀法測定試液的pH值，其操作定義可用式來
表示。用pH玻璃電極測定酸度時(shí)，測定強(qiáng)酸溶液時(shí)，測得的pH比實(shí)際數(shù)值（），這種現(xiàn)象稱為（）。測定強(qiáng)堿時(shí)，測得的pH值比實(shí)際數(shù)值（），這種現(xiàn)象稱為（）。
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A、清洗電極
B、活化電極
C、校正電極
D、除去沾污的雜質(zhì)
A、隨試液中銀離子濃度的增高向負(fù)方向變化
B、隨試液中碘離子濃度的增高向正方向變化
C、隨試液中氰離子濃度的增高向負(fù)方向變化
D、與試液中銀離子濃度無關(guān)
鉀離子選擇電極的選擇性系數(shù)為
，當(dāng)用該電極測濃度為1.0×10 -5mol/LK+，濃度為1.0×10-2mol/LMg溶液時(shí)，由Mg引起的K+測定誤差為（）
A、0.00018%
B、134%
C、1.8%
D、3.6%
最新試題
在控制電位電解過程中，應(yīng)用控制外加電壓的方式即可以達(dá)到很好的分離效果。
在控制電流電解中，電流應(yīng)保持恒定而外加電壓變化較大。該種電解方式的選擇性較控制陰極電位電解方式要差。
電極電位值偏離平衡電位的現(xiàn)象，稱為電極的極化現(xiàn)象。一般來說，陽極極化時(shí)，其電極電位更負(fù)。
對金屬離子來說，在陰極上越容易被還原的離子是析出電位越正越容易還原。
在用離子選擇性電極測定離子濃度時(shí)，加入TISAB的作用是什么？
電導(dǎo)分析的理論依據(jù)是（）。利用滴定反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，溶液電導(dǎo)的變化來確定滴定終點(diǎn)的方法叫（）法，它包括（）和（）
在控制電位電解過程中，電解電流的變化與金屬離子的起始濃度無關(guān)。
在控制電位電解中，為了保持工作電極電位恒定，應(yīng)保持外加電壓不變。
計(jì)算題：用電位的定法測定碳酸鈉中NaCl含量，稱取2.1116g試樣，加HNO3中和至溴酚籃變黃，以c（AgNO3）=0.05003mol/L的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定結(jié)果如下表：根據(jù)上表數(shù)值，計(jì)算樣品中NaCl含量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。如果標(biāo)準(zhǔn)要求wNaCl≤0.50%，而標(biāo)準(zhǔn)未注明極限值的判定方法，請判斷該產(chǎn)品是否合格？應(yīng)如何報(bào)出分析結(jié)果？
用電位法測定溶液的pH值時(shí)，電極系統(tǒng)由玻璃電極與飽和甘汞電極組成，其中玻璃電極是作為測量溶液中氫離子活度（濃度）的（）。