單項選擇題根據下列電極電勢數據，指出哪一種說法是正確的（）：ϕθ（F2/F-）=2.87V；ϕθ（Cl2/Cl-）=1.36V；ϕθ（I2/I-）=0.54V；ϕθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V；
A.在鹵素離子中，只有Br-、I-能被Fe3+氧化
B.在鹵素離子中，除F-外均能被Fe3+氧化
C.全部鹵素離子均能被Fe3+氧化
D.在鹵素離子中，只有I-能被Fe3+氧化
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1.單項選擇題將氫電極P（H2）=100kPa插入純水中與標準氫電極組成原電池的電動勢為（）。
A.0.414V
B.–0.414V
C.0V
D.0.828V
2.單項選擇題如果規(guī)定標準氫電極的電極電勢為1V，則可逆電極的電極電勢ϕθ值和電池的標準電動勢Eθ將有何變化（）。
A.ϕθ，Eθ各增加1V
B.ϕθ，Eθ各減少1V
C.Eθ不變，ϕθ增加1V
D.Eθ不變，ϕθ減少1V
3.單項選擇題有二個電池反應：（1）Cu（s）+1/2Cl2（g）⇔Cl-（1mo·L-1）+Cu2+（1mol·L-1）的電池電動勢為E1；（2）Cu（s）+Cl2（g）⇔Cu2+（1mol·L-1）+2Cl-（1mol·L-1）的電池電動勢為E2，則E1/E2的比值應為（）。
A.1：1
B.1：2
C.1：4
D.2：1
4.單項選擇題銅鋅原電池的標準電動勢Eθ=1.11V，現有一銅鋅原電池的電動勢E=1.17V，則Cu2+與Zn2+濃度之比為（）。
A.1：10
B.1：100
C.10：1
D.100：1
5.單項選擇題已知電對I2/I-和MnO4-/Mn2+在25℃時的Eθ各為0.54V和1.51V。若將其構成原電池的總反應方程式為2MnO-4+16H++10I-→2Mn2++5I2+8H2O，則此原電池的標準電動勢等于（）。
A.0.97V
B.0.65V
C.0.03V
D.-0.97V
最新試題
為提高反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（＜0）中CO的轉化率，可采取的措施是（）
題型：多項選擇題
蛋白質發(fā)生鹽析的主要原因是（）
題型：單項選擇題
下列反應中熵增加的是（）
題型：單項選擇題
下列化合物中，具有強極性共價鍵和配位鍵的離子化合物的是（）
題型：單項選擇題
NH3比PH3在較高溫度下沸騰，可以用來解釋這個事實的概念是（）
題型：單項選擇題
已知HAc的Ka=1.8×10?5，NH3?H2O的Kb=1.8×10?5，則下列水溶液（各相關物質的濃度均為0.10mol?L-1）中，pH最高的是（）
題型：單項選擇題
已知碳酸的pKa1=6.35、pKa2=10.33，則0.10mol?L-1NaHCO3溶液的pH為（）
題型：單項選擇題
溶膠在一定時間內能穩(wěn)定存在而不聚沉，主要原因是（）
題型：單項選擇題
HA起始濃度為c，達解離平衡HA?H++A-時的解離度為α，則HA的Ka為（）
題型：單項選擇題
對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應：N2+3H2=2NH3，增加N2的量，其轉化速率會（）。
題型：單項選擇題