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問答題

【簡答題】將Cu片插入0.01mol·L^-1CuSO₄溶液中，Ag片插入AgNO₃溶液中，組成原電池，298.15K時，測得其電動勢E=0.46V。寫出其電池符號和電池反應式，并計算AgNO₃濃度。

答案：

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寫出下列電池的電極反應式和電池反應式，并計算出它們的電動勢。

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用離子—電子法反應法配平下列反應方程式：

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指出下列物質中S的氧化數(shù)

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【簡答題】若配制EDTA溶液的水中含Ca²⁺，判斷下列情況對測定結果影響如何：①以CaCO₃為基準物質標定EDTA溶液，用此EDTA溶液滴定試液中的Zn²⁺，以二甲酚橙為指示劑；②以二甲酚橙為指示劑，金屬鋅為基準物質標定EDTA溶液，用此EDTA溶液測定試液中的Ca²⁺與Mg²⁺的總量；③以鉻黑T為指示劑，CaCO₃為基準物質標定EDTA溶液，用此EDTA溶液測定試液中Ca²⁺與Mg²⁺的總量。
答案：
問答題
【簡答題】稱取含鋅、鋁的試樣0.1200g，溶解后，調至pH為3.5，加入50.00mL0.02500mol·L^-1EDTA溶液，加熱煮沸，冷卻后，加醋酸緩沖溶液調節(jié)pH為5.5，以二甲酚橙為指示劑，用0.02000mol·L^-1標準鋅溶液滴定至紅色，用去5.08mL。加足量NH₄F，煮沸，再用上述鋅標準溶液滴定，耗去20.70mL。計算試樣中鋅、鋁的質量分數(shù)。
答案：
問答題
【簡答題】稱取0.5000g粘土試樣，用堿熔后，分離除去SiO2，用容量瓶配成250.0mL溶液。吸取該溶液100.0mL，在pH=2～2.5的熱溶液中用磺基水楊酸作指示劑，用0.02000mol·L^-1EDTA溶液滴定Fe³⁺離子，用去7.20mL。滴完Fe³⁺后的溶液，在pH=3時加入過量EDTA溶液，煮沸后再調pH=4～6，用PAN作指示劑，用硫酸銅標準溶液（每毫升含CuSO₄·5H₂O為0.005000g）滴定至溶液呈紫紅色。再加入NH₄F，煮沸后用硫酸銅標準溶液滴定，用去25.20mL。試計算粘土中Fe₂O₃和Al₂O₃的質量分數(shù)。
答案：
問答題
【簡答題】稱取錫青銅（含Sn、Cu、Zn、Pb）試樣0.2000g，處理成溶液，加入過量的EDTA標準溶液，使其中所有金屬離子與EDTA完全反應，在pH=5～6時，以二甲酚橙作指示劑，用Zn（Ac）₂標準溶液進行回滴多余的EDTA。然后往上述溶液中加入少許NH₄F，使SnY轉化為更穩(wěn)定的SnF₆^2-，同時釋放出與Sn⁴⁺結合的EDTA，被置換出來的EDTA用0.01005mol·L^-1Zn（Ac）₂標準溶液滴定，消耗Zn（Ac）₂標準溶液21.32mL，計算錫青銅合金中錫的含量。
答案：
問答題
【簡答題】稱取含磷試樣0.1000g，處理成試液，并把磷沉淀為MgNH₄PO₄，將沉淀過濾、洗滌后，再溶解，并調節(jié)溶液的pH=10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L^-1EDTA標準溶液滴定Mg²⁺，消耗20.00mL，求試樣中P和P2O5的質量分數(shù)。
答案：
問答題
【簡答題】稱取0.5810g煤試樣，熔融并使其中硫完全氧化成SO₄^2-，溶解并除去重金屬離子后。加入0.05000moL·L^-1BaCl₂25.00mL，使SO₄^2-生成BaSO₄沉淀。過量的Ba²⁺用0.02500moL·L^-1EDTA滴定，用去25.65mL。計算試樣中硫的質量分數(shù)。
答案：

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