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問答題 以下是一個試題及其解答，閱后請判定其結果正確與否，如有錯誤，指出錯在哪里？
稱取未知酸HA（Mr=82.00）試樣1.600g，溶解并稀釋至60.00mL，用0.2500mol/L NaOH作電位滴定，測得中和一半時溶液pH=5.00，中和到化學計量點時pH=9.00，求w（HA）。
解：中和到一半時[HA]=[A^-]，故pKa=pH=5.00。
設中和至化學計量點時用去VmL NaOH，

參考答案： 不妥!因測定pH有±0.02單位誤差，只能取二位有效數字，由此求得體積也只二位，即40mL。最后求得w（HA）應為51%...

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1.問答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當滴入7.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：滴定至化學計量點時溶液的pH。

參考答案：

2.問答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當滴入7.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：HA的解離常數Ka

參考答案：

3.問答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學計量點時，NaOH溶液用量為37.10mL。當滴入7.42mLNaOH溶液時，測得pH=4.30。計算：一元弱酸HA的摩爾質量

參考答案：

4.問答題 稱取磷酐（P₄O₁₀）試樣0.0240g，加水變成H₃PO₄，然后沉淀為磷鉬酸銨，沉淀經過濾洗滌后，溶于40.00mL 0.2160mol/LNaOH溶液中，用0.1284mol/L HNO₃溶液返滴定耗去20.00mL，總的反應為：
（NH₄）₂HPO₄·12MoO₃·H₂O+24OH^-=12MoO₄^2-+HPO₄^2-+2NH₄⁺+13H₂O
計算磷酐質量分數w（P₄O₁₀）。
[Mr（P₄O₁₀）=283.9]

參考答案：

5.問答題用0.10mol/L HCl滴定0.10mol/L NaOH，而NaOH試液中還含有0.10mol/L NaAc，計算：滴定至pH=7.0時的終點誤差[pKa（HAc）=4.74]

參考答案：

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