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問(wèn)答題稱取1.250g純一元弱酸HA，溶于適量水后稀至50.00mL，然后用0.1000mol/LNaOH溶液進(jìn)行電位滴定，從滴定曲線查出滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，NaOH溶液用量為37.10mL。當(dāng)?shù)稳?.42mLNaOH溶液時(shí)，測(cè)得pH=4.30。計(jì)算：一元弱酸HA的摩爾質(zhì)量

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1.問(wèn)答題 稱取磷酐（P₄O₁₀）試樣0.0240g，加水變成H₃PO₄，然后沉淀為磷鉬酸銨，沉淀經(jīng)過(guò)濾洗滌后，溶于40.00mL 0.2160mol/LNaOH溶液中，用0.1284mol/L HNO₃溶液返滴定耗去20.00mL，總的反應(yīng)為：
（NH₄）₂HPO₄·12MoO₃·H₂O+24OH^-=12MoO₄^2-+HPO₄^2-+2NH₄⁺+13H₂O
計(jì)算磷酐質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（P₄O₁₀）。
[Mr（P₄O₁₀）=283.9]

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2.問(wèn)答題用0.10mol/L HCl滴定0.10mol/L NaOH，而NaOH試液中還含有0.10mol/L NaAc，計(jì)算：滴定至pH=7.0時(shí)的終點(diǎn)誤差[pKa（HAc）=4.74]

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3.問(wèn)答題用0.10mol/L HCl滴定0.10mol/L NaOH，而NaOH試液中還含有0.10mol/L NaAc，計(jì)算：化學(xué)計(jì)量點(diǎn)及化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH

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4.問(wèn)答題 用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L二氯乙酸（簡(jiǎn)寫(xiě)成HA），若溶液中還含有0.010mol/L NH₄Cl，計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH和過(guò)量0.1%的pH。
[pKa（HA）=1.30，pKa（NH₄⁺）=9.26]

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5.問(wèn)答題 若以0.100mol/L NaOH溶液滴定20.0mL濃度均為0.100mol/L鹽酸羥胺（NH₃+OH·Cl^-）和NH₄Cl的混合溶液中的鹽酸羥胺。
[已知羥胺Kb（NH₂OH）=9.1×10^-9，NH₃的Kb=1.8×10^-5]
化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)有百分之幾的NH₄Cl參加了反應(yīng)？滴定能否準(zhǔn)確進(jìn)行？

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